Reduccion y Oxidación
Páginas: 2 (304 palabras)
Publicado: 2 de julio de 2013
AUTOR: JORGE DE LOS SANTOS.
Se denomina reducción-oxidación, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte
Siempreocurren simultaneamente, ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción.
La oxidación es un cambio químico en el que unátomo o grupo de átomos pierden electrones.
La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos gana electrones.
Oxidante Se define como la especie química que captandoelectrones ( aumentando su carga negativa ) consigue la oxidación de otra.
Reductor Es la especie química que cediendo electrones ( aumentando su carga positiva ) produce la reducción deotra.
Ejemplos en reacciones
En la reacción:
2CuBr + Br2 => 2CuBr2
El cobre se oxida: Cu+ => Cu2+ + 1e-
El Bromo se reduce: Br + 1e- => Br -
Ejemplo cotidiano
Un ejemplo comunmentevisto, es la oxidación en los chasis de los autos, especialmente agravado en lugares cercanos a depósitos de agua salada, como en los balnearios.
Ejemplo cotidiano
En dicha situación, elhierro (Fe) es atacado por el oxígeno (O), el cloruro de sodio no participa en la reacción, pero la favorece, puesto que es un electrolito fuerte, lo que causa que la conductividad eléctricadel medio aumente facilitando el desplazamiento de los electrones. Aunque más importate es la humedad o el contenido de agua, ya que sin ésta, en un medio absolutamente sin agua la reacción noocurre por mucha sal que tenga.
Ejemplo cotidiano
NaCl (cloruro de sodio) => en agua => Na+ + Cl- (electrolitos) facilitan el movimiento de los electrones, al poseer carga electrica.
Se denomina reducción-oxidación, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos,provocando un cambio en sus estados de oxidación
Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones, y otro que los acepte
Siempreocurren simultaneamente, ya que el número de electrones perdidos en la oxidación debe ser igual al número de electrones ganados en la reducción.
La oxidación es un cambio químico en el que unátomo o grupo de átomos pierden electrones.
La reducción es un cambio químico en el cual un átomo o grupo de átomos gana electrones.
Oxidante Se define como la especie química que captandoelectrones ( aumentando su carga negativa ) consigue la oxidación de otra.
Reductor Es la especie química que cediendo electrones ( aumentando su carga positiva ) produce la reducción deotra.
Ejemplos en reacciones
En la reacción:
2CuBr + Br2 => 2CuBr2
El cobre se oxida: Cu+ => Cu2+ + 1e-
El Bromo se reduce: Br + 1e- => Br -
Ejemplo cotidiano
Un ejemplo comunmentevisto, es la oxidación en los chasis de los autos, especialmente agravado en lugares cercanos a depósitos de agua salada, como en los balnearios.
Ejemplo cotidiano
En dicha situación, elhierro (Fe) es atacado por el oxígeno (O), el cloruro de sodio no participa en la reacción, pero la favorece, puesto que es un electrolito fuerte, lo que causa que la conductividad eléctricadel medio aumente facilitando el desplazamiento de los electrones. Aunque más importate es la humedad o el contenido de agua, ya que sin ésta, en un medio absolutamente sin agua la reacción noocurre por mucha sal que tenga.
Ejemplo cotidiano
NaCl (cloruro de sodio) => en agua => Na+ + Cl- (electrolitos) facilitan el movimiento de los electrones, al poseer carga electrica.
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