refractrometria

Práctica 8. Sedimentación y Floculación. Centrifugación.
Decantación.
Fecha: 13/02/13

Operaciones Básicas
en la Industria
Química

PRÁCTICA 9: Determinación de
muestras Etanol-Agua medianteRefractometría.

Enrique Peñas Báez
1ºD Química Industrial
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Práctica 8. Sedimentación y Floculación. Centrifugación.
Decantación.
Fecha: 13/02/13

Operaciones Básicas
en la IndustriaQuímica

1.PREPARACIÓN DE LAS MUESTRAS Y CÁLCULOS.
En ésta práctica preparamos disoluciones etanol-agua a diferentes concentraciones
molares. Éstas fueron: 2M, 5M, 8M, 12M Y 15M. Mi grupo enconcreto se encargó de
la preparación de la disolución 25 ml Etanol-Agua 5M. Para ello, realizamos los
siguientes cálculos:
Partiendo de un Alcohol Etílico comercial de densidad 789g/l y riqueza 96%:Nºgramos soluto puro(alcohol etílico) = M . V(en litros) . Pm
Nºgramos soluto puro(alcohol etílico) = 5 . 0,025 . 46= 5.75 gramos de Etanol puro
D=m/v; v=m/d; v=5,75 g/0,789 g/l = 0,00728 litros =7,29 ml etanol puro
7.29 ml etanol puro . 100 ml etanol comercial / 96 ml etanol puro = 7,59 ml etanol
comercial. La cantidad que tomaré para preparar 25 ml Etanol-Agua 5M será 7.6 ml(no
puedo medir7.59 ml) por lo que recalculando la concentración verdadera de la
disolución será: 4,993 M.

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Decantación.
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Una vez que todos los grupos preparamos las disoluciones a las diferentes
concentraciones procedimos a medir su índice de refracción.

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Decantación.
Fecha: 13/02/13

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a) Registra en una tabla los resultados obtenidos en el proceso decalibración.
Molaridad

Molaridad real

Índice de refractrometría.

0M – H20 destilada

1,3301

2M

1,976M

1,3368

5M

1,3471M

1,3471

8M

1,3553M

1,3553

12M

1,3618M...