Refuerzo de qupimica

PROGRAMA DE ACOMPAÑAMIENTO PEDAGÓGICO

QUÍMICA 2013 – 2014

PRIMER AÑO DE DIPLOMA


TEMA 2:
CONCENTRACIÓN EN SOLUCIONES
Se prepararon 150 ml de solución conteniendo 5 g de Na2CO3, ¿quéconcentración molar tiene dicha solución?
Para un análisis clínico se prepararon con 30 g de NaCl 500 ml de solución, ¿qué concentración tiene la solución?
¿Cuál será la concentración que tiene unasolución de 25 ml con 0.3 g de (NH4)3PO4?
¿Cuál será la molaridad de una solución que contiene 2.5 moles de KI en 3 litros?
¿Cuántos gramos de sulfato cúprico, CuSO4, se requieren para preparar 100 mlde solución al 2.5 molar?
¿Qué cantidad de carbonato de potasio, K2CO3, se necesita para preparar 300 ml de una solución 2 M?
¿Cuántos gramos de dicromato de litio, Li2Cr2O7, se deben disolver enun volumen total de 60 ml de solución para preparar una solución 1 M?
¿Cuántas moles de glucosa, C6H12O6, hay en 2 litros de solución 0.3 molar?
Resuelve los siguientes ejercicios
1.      ¿Cuántosgramos de solución al 15 % p/p de NaCl se necesita para extraer 39 g de NaCl?
a.     38.4 g
b.      260 g
c.       325 g
d.     145 g
e.       25 g
2. ¿Cuántos gramos de agua deberán usarse paradisolver 150 g de NaCl para producir una solución al 20% p/p?
a.    600 g de H2O
b.     750 g de H2O
c.      13.3 g de H2O
d.    10.66 g de H2O
e.      Ninguna de las anteriores
 3.      ¿Cuántos gramos de Ca(NO3)2 están contenidos en 175 mL de solución al 18.5 % p/v?
 
a.     105 g
b.      323.7 g
c.       39.8 g
d.     10.5 g
e.       32.3 g


 
4.      ¿Cuántos mL de acetona se debeagregar a 250 mL de agua para que la solución resulte al 15 % v/v?
a.    60.5 mL
b.     27.7 mL
c.      37.5 mL
d.    2.77 mL
e.      falta datos para resolver el problema.
 
5.      Calcular el% p/p de una solución que contiene 10.8 g de NaNO3 en 400 g de agua.
a.    40 % p/p
b.     2.62 % p/p
c.      2.7 % p/p
d.    27% p/p
e.      26.2  % p/p
 
6.      Se mezclan 25 mL...