REFUERZO QU MICA D CIMO 2015



A. MODELO ATÓMICO Y TABLA PERIÓDICA
1. Definir
a. tabla periódica
b. Que es periodicidad química.
c. Cuales son las propiedades periódicas.
d. Que es el radio atómico.
e. Que es energía de ionización.
f. Configuración electrónica
g. Que es afinidad electrónica.
h. Que es electronegatividad.
i. Que es el radio iónico.
j. Que es valencia
k. Regla del octeto
l. Qué relación tiene el modeloatómico actual con la tabla periódica?

2. En el cuadro explique la información que entrega el número cuántico:
Principal (n)

Secundario (l)

Magnético (m)

Spin (s)


3. Complete las siguientes oraciones
a. Cuando n= 3 los valores posibles de l son: ___________________
b. Cuando l = 3 los valores posibles de m son: ___________________
c. ¿Qué subniveles existen? :___________________
d. ¿Cuántoselectrones pueden haber en un orbital? :___________________
e. ¿Cuántos orbitales pueden haber en cada uno de los subniveles? : __________________
f. ¿Cuántos electrones pueden haber en cada uno de los subniveles? ___________________
g. ¿Qué significa la simbología 3p5? :___________________

4. Complete la siguiente tabla y luego complete las oraciones
Nivel energético
subniveles
Electrones por nivelOrbitales por nivel


















































a. La cantidad de electrones que puede haber en el cuarto nivel energético es_________
b. La cantidad de orbitales que puede haber en el tercer nivel energético ___________
c. Si n= 2, los subniveles posibles son___________
d. Si n=3 los valores posibles de l son ___________
e. La cantidad de electrones que puede haber hasta eltercer nivel energético_____________

5. ¿Qué es la configuración electrónica?
6. Señale qué combinación de nivel y subnivel es más energética con el signo > ó <
a. 4s ______ 3d
b. 5p ______ 4d
c. 4f ______ 6s
d. 2p ______3p

7. Determine la configuración electrónica
a) Un átomo de 4 electrones
b) Z= 25
c) 15P
d) 11Na+
e) 32Ge2-
f) El noveno electrón de un átomo

8. Determine los númeroscuánticos para las configuraciones del ejercicio anterior
9. Responda la siguientes preguntas
a. ¿Qué son los electrones de valencia?
b. ¿Cuáles son los elementos representativos?
c. ¿Cuáles son los elementos de transición interna?
d. Un elemento del grupo IV B de la tabla periódica ¿es representativo o de transición? Explique con un ejemplo

10. Si un átomo neutro presenta la configuración electrónica1s2, 2s2 2p6 ,3s2 3p6, 4s2 3d10 4p3
a. ¿Cuántos protones tiene?
b. ¿Cuál es su número atómico?
c. ¿Cuántos electrones tiene?
d. ¿Cuántos electrones de valencia presenta?
e. ¿Es un elemento representativo o de transición?
f. ¿En qué grupo de la tabla periódica se encuentra? Explique
g. ¿En qué periodo de la tabla periódica se encuentra? Explique

11. Ubicar en la tabla periódica:
a. Elemento “T” conZ=17
b. Elemento “W” cuya distribución electrónica termina en 2p5
c. Elemento “X” se ubica en el grupo de los gases nobles(VIIIA) período 4
d. Elemento “Y” con distribución electrónica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
e. Elemento “S” cuya configuración termina en 3p5

12. Considere la siguiente tabla periódica abreviada, en la cual se han representado los elementos con símbolos ficticios; en base aello llenar los espacios en blanco
IA
IIA

IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
VIIIA
A
C

E
G
F
D
B
H
X
Z

M
R
L
W
Y
J
a. Para el periodo 2, el orden de mayor a menor electronegatividad es:
b. Para el periodo 2 el orden de menor a mayor tamaño atómico es:
c. El elemento más electronegativo es _____________ y el elemento menos electronegativo es _____________
d. Los elementos que poseen cinco electrones en elúltimo nivel son:
e. Los elementos cuya configuración electrónica termine en ns2 son ______________y en ns2 np4 ___________________son:
13. Sin mirar la tabla periódica; solo con la configuración electrónica, diga a que grupo y período pertenecen los elementos número atómico
16, 19, 36, 53
14. Escriba la configuración electrónica de los siguientes elementos y diga sus propiedades, símbolo...