refuerzo

1. J.J. THOMSON: el átomo era Una Esfera con Cargas Positivas (+) y Negativas (-). Sueltas Dentro del átomo es Conocido Como Modelo de "Budín de pasas"
MODELO DE RUTHERFORD Atómico * el ModeloPOSEE UN núcleo Pequeño con Carga Positiva. * Tiene órbitas al rededor del núcleo en Donde sí encuentran los electrones * Llamado "Modelo planetario" Por Su similitud al Sistema solar (con el núcleo enel centro (el sol) y las órbitas al rededor con los electrones Que vendrían un servicio los planetas.
MODELO DE BOHR Atómico * estableció el número de electrones Que había en Cada Nivel * El átomosí encuentra en la ONU Estado estacionario
MODELO ACTUAL: fue desarrollado durante la década de 1920, sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta queusándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.

De cualquier modo, el modelo atómicomecano-cuántico encaja muy bien con las observaciones experimentales.
2. A)Thompson y Rutherford

DIFERENCIAS
* Thomson representó el átomo como una masa fluida cargada positivamente, en cuyo seno tieneincrustados los electrones (pudín de pasas), mientras que Rutherford dice que en el átomo tiene un núcleo cargado positivamente en el que se encuentra concentrada toda la masa y que los electrones giranalrededor del núcleo
* A diferencia de Thomson, Rutherford considera que en su mayor parte el átomo es vacío.
* El modelo de Thomson se trata de un modelo totalmente estático, mientras que Rutherfordplantea el movimiento de los electrones alrededor del núcleo.

SEMEJANZAS
* Los dos modelos establecieron la existencia de cargas positivas y negativas dentro del átomo
* Los dos modelos afirmanque el átomo el eléctricamente neutros
* Los dos modelos aseguraban que los electrones podían ser extraídos mientras que los protones no
B) Rutherford y Bohr

DIFERENCIAS
* Rutherford dice...