Regalo Solicitado A Amigo

UNIVERSIDAD ADVENTISTA DE CHILE
ENFERMERIA.

Guía de Química

1.- Si hace reaccionar 32 g de silicio (Si), con 50 g de oxigeno; el oxido obtenido se encuentra en una proporciónporcentual de 46,7 % Si y 53,3 % de O.

a) Que masa en gramos del oxido se obtiene
b) Cual es la formula empírica del oxido
c) peso molecular del oxido
d) peso equivalente del Si en eloxido

2.- Si la ecuación química es:

H2 + N2 ========= NH3

Si en un tiesto cerrado se colocaron 25 g de cada uno de los reactantes.

a) Qué cantidad en gramos deNH3 se obtienen.
b) Cuál es el reactivo limitante.
c) Cuantos moles y cuantos gramos del reactivo, que no limita el proceso no reaccionaron.
d) Cuantas moléculas de NH3 se producen.3.- Si los números cuánticos que indican el último electrón de un átomo son los siguientes:

n= 3
l= 2
m=0
s=+1/2

a) Cuál es el Z del átomo
b) Cuál es el periodo en queubica
c) En qué grupo o familia ubica este átomo
d) Cuantos electrones célibes presenta el átomo.

4.- Una muestra de un metal contiene 2,516x1024 átomos y tiene una masa de23000 mg/mol

a) ¿Cuantos moles de átomos de metal están presentes en la
Muestra?
b) ¿Cuál es el peso de un átomo del metal?

5.- En la siguiente pregunta, responda lo quecorresponde, o nombre o formula.

a) Al(ClO4)3 ……………………………………………………………………..
b) CuNO3 ……………………………………………………………………..
c) H2S ………………………………………………………………..
d) Be(OH)2……………………………………………………………………..
e) Fe2O3 ……………………………………………………………………..
f) CO2 ……………………………………………………………..
g) MgH2 ……………………………………………………………………..
h) H2SO3 ……………………………………………………………………..
i) (NO2)-1 ………………………………………………………………..
j) Ionhiposulfito ……………………………………………………………..
k) Acido nítrico ……………………………………………………………..
l) Hidróxido cúprico………………………………………………………..
m) Oxido de cobalto...