Regiones Naturales Del Mundo

Como tantos otros conceptos griegos, el del átomo lo desarrollan en base a la lógica y la argumentación y no a la experimentación

(NU)

1/S = Hz

C= 2,9979249 * 10 8m / s

EJERCICIO 2: La luz cerca del centro de la región ultravioleta del espectro tiene una frecuencia de 2,73*1016 s-1. La luz amarilla cercadel centro de la región visible del espectro tiene una frecuencia de 5,45 *1016 s-1 . Calcular la longitud de onda que corresponde a cada una de estas frecuencias de luz.EJERCICIO 3: Calcular las longitudes de onda, en metros de las siguientes frecuencias: a. 4, 80* 1015 s -1 b. 5, 44* 1012 s-1

EJERCICIO 5: En el ejercicio 2calculamos las longitudes de onda de luz ultravioleta de frecuencia 2,73 *1016 s-1 y luz amarilla de frecuencia 5,45*1014 s-1 . Calcular la energía, en Julios, de unfotón individual de cada una. Comparar estos fotones calculando la relación de sus energías.

EJERCICIO 6: En el espectro de emisión del hidrogeno se observa una líneaverde de longitud de onda 4,86*10-7 m. Calcular la energía de un fotón de esta luz verde.

EJERCICIO 6: El Litio excitado emite radiación de una longitud deonda 670,8 nm en el margen visible del espectro.(Este color característico a menudo se usa como prueba del análisis cualitativo, para la presencia de Li+. Calcular: a. lafrecuencia. B. la energía de un fotón de esta radiación. C. ¿De qué color es la luz emitida? EJERCICIO 7: El ozono de la atmósfera superior absorbe la radiaciónultravioleta que induce la siguiente reacción química:

¿Cuál es la energía del fotón de 3,400 A que absorbe?¿cual es la energía de un mol de estos fotones?