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Republica Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para al educación
Universidad Nacional Experimental Rafael María Baralt
Maracaibo- Edo. Zulia

Realizado por:
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Dione Chavez 22.260.
James Tenorio
1.-teoria cinética de los líquidos
Teoría cinética
Líquidos: las moléculas se presentan al azar y aumentan las fuerzas de cohesión, son capaz dedeslizarse. Los líquidos se difunden en otros para formar mezclas miscibles. Al bajar la energía cinética, baja la temperatura hasta el punto en que se generan sólidos ,por las partículas, no se mueven solo vibran.
Propiedades de los líquidos
La viscosidad: es la resistencia de un liquido a fluir. Se mide con viscosímetros.
Las sustancias con puentes de hidrógenos son altamente viscosas; al aumentar elarrea superficial aumenta la viscosidad por fuerzas de London a mayor tamaño mayor viscosidad.
Ej.: Pentano C5H12 0.24 cp
Do decano C12H26 1.35 cp
Tensión superficial: las moléculas de la superficie generan altas atracciones es una medida de las fuerzas dirigidas hacia el interior que se deben vencer.
Evaporación: paso de las moléculas al estado gaseoso; la energía cinética disminuye y hayuna reducción de la temperatura. Se presenta un equilibrio liquido-vapor.
Las moléculas superan la presión atmosférica y pasan a la fase gaseosa.
Presión de vapor: presión de las moléculas en fase de vapor, predominantes de la fase liquida en un recipiente cerrado, a mayor numero de moléculas mayor energía cinética y mayor presión. Los líquidos que se vaporizan fácilmente se llaman volátiles. Lospuentes de hidrógeno reducen la presión de vapor y lo mismo las fuerzas de London.

2.-equilibrio de fases
Recordemos que cualquier sistema evoluciona de forma espontánea hasta alcanzar el equilibrio, y que es posible determinar si un sistema está en equilibrio con su entorno si la Suniverso o si las funciones de estado del sistema U, H, A y G permanecen constantes con el tiempo. En casocontrario analizando como variarían estas funciones de estado se puede determinar en que sentido evolucionará el sistema, para lo cual se emplean las ecuaciones de Gibbs.

Así, la condición de equilibrio material en un sistema compuesto por varias fases y especies es , condición que se cumple cuando no hay cambios macroscópicos en la composición del sistema, ni transporte de materia de una fase aotra del sistema. 

¿Como se alcanza el equilibrio material entre fases?

Supongamos que tenemos dos fases en equilibrio térmico y mecánico, y que ambas fases contienen el componente i. Si una cantidad dni moles de sustancia fluyen espontáneamente de la fase α a la fase β, debe ser porque con ese flujo G se minimiza: 

Lo que aplicado a un sistema en equilibrio térmico y mecánico constituidopor dos fases: . Como por otra parte, el flujo de ni moles entre las fases implica que , se tiene que: 

Como dni se ha definido como un valor positivo, (cantidad de moles de sustancia i que llegan a la fase β, el flujo de materia se debe a que , alcanzándose el equilibrio material cuando los potenciales químicos de la sustancia son iguales en las dos fases: 

Luego podemos decir: En unsistema cerrado en equilibrio termodinámico, el potencial químico de un componente dado es el mismo en todas las fases en las que el componente está presente.

3.-Tipos de soluciones
TIPOS DE SOLUCIONES:

- Gas en líquido.

- Líquido en líquido.

- Sólido en líquido.

- Gas en gas.

- Líquido en gas.

- Sólido en gas.

- Gas en sólido.

- Líquido en sólido.
-Solido en solido
4.-Estequiometria de Soluciones
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.
Propiedades físicas de las soluciones
Cuando se añade un soluto a un solvente, se alteran algunas propiedades físicas del...