Regla De Fases
Páginas: 20 (4796 palabras)
Publicado: 21 de enero de 2013
INTRODUCCIÓN
La experiencia realizada en el laboratorio sobre Regla de Fases, tiene como objetivo principal determinar experimentalmente el diagrama de fases de una mezcla binaria cuyos componentes no se combinan químicamente, no son miscibles en estado sólido, pero son solubles al estado líquido.
Se sabe que un sistema es cualquier porción del universo que escogemos para enfocar nuestraatención. El recipiente y cualesquiera otros objetos en contacto con el mismo, se llaman los sistemas limitantes.
Una fase es un sistema o una parte de este, enteramente uniforme en composición química y propiedades físicas, que se encuentra separada por superficies definidas de las otras partes homogéneas del sistema.
Constituyen una simple fase un gas o una mezcla gaseosa, una solución liquida ouna solución sólida, pero forman dos fases un sistema que está formado de agua líquida y pedazos de hielo sin fase vapor, pues si tuviera vapor estaría constituido por tres fases.
En 1876 Gibbs formula y demostró la regla de las fases, que denota la relación entre el número de componentes C, el número de fases P y el número de grados de libertad F de un sistema que se encuentra en estado deequilibrio.
RESUMEN
La experiencia realizada en laboratorio estudia la regla de fases para un sistema binario cuyos componentes son (p-C6H4Cl2y C10H8) que no se combinan químicamente, no son miscibles en estado sólido, pero si son solubles en el estado de agregación líquido. La experiencia se realizó dados las condiciones de laboratorio: Una presión de 756 mmHg, una temperatura de 24ºC y unahumedad relativa de 92%.
De acuerdo a la gráfica de diagrama de fases se obtiene que el punto eutéctico existe con una composición de XB( p -C6H4Cl2) = 68.743% y XA(C10H8) = 31.257% mientras que de acuerdo a los datos experimentales se obtiene que el punto eutéctico corresponde a la temperatura de 28.7º C con una composición de XB = 60.357 y XA = 39.643% ,mediante cálculo se observa que hay unporcentaje de error por exceso en la fracción molar eutéctica del naftaleno de 26.83%.
Se obtiene experimentalmente también que la temperatura de fusión para las sustancias químicamente puras como son el p-C6H4Cl2 = 53ºC y para el C10H8 = 80.4ºC obteniéndose respectivamente los calores latente de fusión de 4357.84592 cal/mol y 4567.952775 cal/mol respectivamente con un porcentaje de error de 0% y0.006% para cada uno. Se podrá determinar las solubilidades y fracciones molares teóricos mediante las ecuaciones mostrados en la guía según sea el caso. Se determina también según la ecuación de Gibbs que el # de grados de libertad es cero ya que se tiene tres fases presentes (sólido -liquido, sólido A y sólido B) y es a presión constante. Como conclusión importante se tiene que el puntoeutéctico representa la temperatura más baja a la cual puede fundir la mezcla de los sólidos A y B con una composición determinada.
PRINCIPIOS TEORICOS
Se sabe que un sistema es cualquier conjunto de materia que escogemos para enfocar nuestra atención. El recipiente y cuales quiera otros objetos de contacto con el sistema, se llaman los sistemas limitantes.
SISTEMAS CRISTALINOS
Los cristalesposeen una constitución vectorial, es decir, sus propiedades son función de la dirección. En las sustancias cristalinas no son equivalentes todas las direcciones. La dependencia entre las propiedades de un cristal y la dirección está influenciada por la simetría del mismo, es decir, por el número de planos o de ejes de simetría, que son los que condicionan el crecimiento del cristal. Los cristalespueden distinguirse entre sí por sus formas, por el valor de los ángulos entre pares de sus caras y por sus espectros de difracción de los rayos X. Un cristal consiste de una representación en tres dimensiones de un grupo especial de átomos. El fundamento de la teoría actual de la constitución de los cristales es el principio de Hauy formulado en 1781 que dice: "Los cristales se componen de...
La experiencia realizada en el laboratorio sobre Regla de Fases, tiene como objetivo principal determinar experimentalmente el diagrama de fases de una mezcla binaria cuyos componentes no se combinan químicamente, no son miscibles en estado sólido, pero son solubles al estado líquido.
Se sabe que un sistema es cualquier porción del universo que escogemos para enfocar nuestraatención. El recipiente y cualesquiera otros objetos en contacto con el mismo, se llaman los sistemas limitantes.
Una fase es un sistema o una parte de este, enteramente uniforme en composición química y propiedades físicas, que se encuentra separada por superficies definidas de las otras partes homogéneas del sistema.
Constituyen una simple fase un gas o una mezcla gaseosa, una solución liquida ouna solución sólida, pero forman dos fases un sistema que está formado de agua líquida y pedazos de hielo sin fase vapor, pues si tuviera vapor estaría constituido por tres fases.
En 1876 Gibbs formula y demostró la regla de las fases, que denota la relación entre el número de componentes C, el número de fases P y el número de grados de libertad F de un sistema que se encuentra en estado deequilibrio.
RESUMEN
La experiencia realizada en laboratorio estudia la regla de fases para un sistema binario cuyos componentes son (p-C6H4Cl2y C10H8) que no se combinan químicamente, no son miscibles en estado sólido, pero si son solubles en el estado de agregación líquido. La experiencia se realizó dados las condiciones de laboratorio: Una presión de 756 mmHg, una temperatura de 24ºC y unahumedad relativa de 92%.
De acuerdo a la gráfica de diagrama de fases se obtiene que el punto eutéctico existe con una composición de XB( p -C6H4Cl2) = 68.743% y XA(C10H8) = 31.257% mientras que de acuerdo a los datos experimentales se obtiene que el punto eutéctico corresponde a la temperatura de 28.7º C con una composición de XB = 60.357 y XA = 39.643% ,mediante cálculo se observa que hay unporcentaje de error por exceso en la fracción molar eutéctica del naftaleno de 26.83%.
Se obtiene experimentalmente también que la temperatura de fusión para las sustancias químicamente puras como son el p-C6H4Cl2 = 53ºC y para el C10H8 = 80.4ºC obteniéndose respectivamente los calores latente de fusión de 4357.84592 cal/mol y 4567.952775 cal/mol respectivamente con un porcentaje de error de 0% y0.006% para cada uno. Se podrá determinar las solubilidades y fracciones molares teóricos mediante las ecuaciones mostrados en la guía según sea el caso. Se determina también según la ecuación de Gibbs que el # de grados de libertad es cero ya que se tiene tres fases presentes (sólido -liquido, sólido A y sólido B) y es a presión constante. Como conclusión importante se tiene que el puntoeutéctico representa la temperatura más baja a la cual puede fundir la mezcla de los sólidos A y B con una composición determinada.
PRINCIPIOS TEORICOS
Se sabe que un sistema es cualquier conjunto de materia que escogemos para enfocar nuestra atención. El recipiente y cuales quiera otros objetos de contacto con el sistema, se llaman los sistemas limitantes.
SISTEMAS CRISTALINOS
Los cristalesposeen una constitución vectorial, es decir, sus propiedades son función de la dirección. En las sustancias cristalinas no son equivalentes todas las direcciones. La dependencia entre las propiedades de un cristal y la dirección está influenciada por la simetría del mismo, es decir, por el número de planos o de ejes de simetría, que son los que condicionan el crecimiento del cristal. Los cristalespueden distinguirse entre sí por sus formas, por el valor de los ángulos entre pares de sus caras y por sus espectros de difracción de los rayos X. Un cristal consiste de una representación en tres dimensiones de un grupo especial de átomos. El fundamento de la teoría actual de la constitución de los cristales es el principio de Hauy formulado en 1781 que dice: "Los cristales se componen de...
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