Regla De Hund Y Principio De Aufbau Configuración Electrónica
Páginas: 2 (388 palabras)
Publicado: 20 de octubre de 2015
Regla de Hund y principio de Aufbau
Para poder comprender bien la regla de Hund, es necesario saber que todos los orbitales en una capa deben de encontrarse ocupados al menos por un electrón, antesde que se añada un segundo electrón. Es decir, los orbitales deben estar completos y todos los electrones deben encontrarse en paralelo antes de que el orbital se llene del todo. Cuando el orbitaladquiera el segundo electrón, éste debe encontrarse apareado con el anterior.
De esta manera, los electrones de un átomo van añadiéndose de manera progresiva, utilizando una configuración ordenada, conla finalidad de tener buenas condiciones energéticas estables. Así el principio de Aufbau, explica bien las reglas a seguir para el llenado de orbitales para no utilizar mal la regla de Hund.
Setendrá un cierto orden energético diagonal para la distribución electrónica, por los que el orden de llenado será:
Este orden diagonal se observa que antes de terminar de llenar el tercer nivel sedistribuyen electrones en el cuarto nivel, en el subnivel “s”, lo cual es denominado TRASPLANTE ENERGÉTICO o mejor dicho a la superposición de subniveles con diferentes valores de n.
Configuraciónelectrónica
La configuración electrónica (o C.E) indica la posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en que orbital. Cadaelectrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, los cuales son:
1. Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentra elelectrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3...)
2. Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3).
3.Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0).
4. Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se...
Para poder comprender bien la regla de Hund, es necesario saber que todos los orbitales en una capa deben de encontrarse ocupados al menos por un electrón, antesde que se añada un segundo electrón. Es decir, los orbitales deben estar completos y todos los electrones deben encontrarse en paralelo antes de que el orbital se llene del todo. Cuando el orbitaladquiera el segundo electrón, éste debe encontrarse apareado con el anterior.
De esta manera, los electrones de un átomo van añadiéndose de manera progresiva, utilizando una configuración ordenada, conla finalidad de tener buenas condiciones energéticas estables. Así el principio de Aufbau, explica bien las reglas a seguir para el llenado de orbitales para no utilizar mal la regla de Hund.
Setendrá un cierto orden energético diagonal para la distribución electrónica, por los que el orden de llenado será:
Este orden diagonal se observa que antes de terminar de llenar el tercer nivel sedistribuyen electrones en el cuarto nivel, en el subnivel “s”, lo cual es denominado TRASPLANTE ENERGÉTICO o mejor dicho a la superposición de subniveles con diferentes valores de n.
Configuraciónelectrónica
La configuración electrónica (o C.E) indica la posición de cada electrón dentro de la envoltura nuclear, indicando en el nivel energético en el que éste se encuentra y en que orbital. Cadaelectrón puede ser identificado específicamente gracias a sus cuatro números cuánticos, los cuales son:
1. Número Cuántico principal (n): Corresponde al nivel energético en donde se encuentra elelectrón. Va desde 1 hacia arriba (1, 2, 3...)
2. Número Cuántico secundario o azimutal (l): Corresponde al orbital en donde se encuentra el electrón. Se representa por s (0), p (1), d (2) y f (3).
3.Número Cuántico Magnético (m): Indica la orientación del orbital donde se encuentra el electrón. Va desde -l hasta l (incluyendo el 0).
4. Número Cuántico de Spin o Giro (s): Este número cuántico se...
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