Regla Del Octeto De Lewis

Se describe el desarrollo de las ideas de Lewis concernientes al enlace químico y, en particular, el concepto del par de electrones enlazantes y la regla del octeto. Se demuestra que el concepto del par de electrones ha perdurado hasta nuestros días y ahora se entiende que es una consecuencia del principio de Pauli. Por el contrario la regla del octeto es ahora considerado como mucho menosimportante de lo que fue originalmente, el propio Lewis sabía varias excepciones y lo consideraba como menos importante que lo que él llama la regla de dos (el par de electrones). La regla del octeto fue más fuertemente promovida por Langmuir, que también es responsable del término de enlace covalente. Sin embargo, ahora se conocen muchas mas excepciones a la regla del octeto de las que conocíaLewis, así como los términos hipervalente e hipovalente que se utilizan para describir tales moléculas ya no son particularmente útiles. Hoy en día se sabe que los pares de electrones de unión de muchas moléculas no están tan bien localizados como Lewis creía, sin embargo las estructuras de resonancia son alternativas plausibles de las estructuras de Lewis, que todavía se utilizan para describir aestas moléculas. Los electrones por otra parte, no siempre se encuentran en pares, como por ejemplo en moléculas lineales, que pueden describirse de forma satisfactoria por la teoría del doble cuarteto de Linnett. La distribución de la densidad de electrones en una molécula ahora puede ser analizado usando el ELF y otras funciones de la densidad de electrones para mostrar dónde es más probableencontrar a un par de electrones en una molécula.

Introducción

Este año (2006) se cumple el 90 aniversario de la publicación del artículo 1916 del GN Lewis titulado '' El átomo y la molécula. '' Este trabajo notable y revolucionario sentó las bases para gran parte de nuestra comprensión de dos conceptos fundamentales de la química: El enlace químico y la estructura molecular. Fue, sin duda, uno delas publicaciones más influyentes de la química que se han publicado. Sus ideas fueron tratadas con más detalle y se aplican a una amplia gama de sustancias y sus reacciones en su libro '' Valencia y estructura de los átomos y las moléculas, '' publicado en 1923. La influencia enorme que ha tenido en nuestra comprensión de estos dos conceptos esenciales de la química sólo es igualada por la deLinus Pauling, quien reconoció su gran deuda con Lewis, dedicando su famoso libro '' La naturaleza del enlace químico '' a el. Las ideas más importantes de Lewis fueron la regla de dos (el par de electrones), incluyendo el concepto esencial que un enlace sencillo consta de un par de electrones compartidos entre las capas de valencia de los dos átomos enlazados, y el Estado de ocho (la regla delocteto). Posteriormente, ha quedado claro que hay excepciones a ambas normas, en particular la regla del octeto, sin embargo, la regla de dos (el par de electrones) sigue siendo la base de gran parte de nuestra comprensión actual del enlace químico y estructura molecular. En cambio, aunque la regla del octeto fue de gran importancia cuando se propuso por primera vez, su utilidad hoy en día se vedisminuida considerablemente.

El propósito de este artículo es describir el desarrollo de las ideas de Lewis concerniente al enlace químico y en particular las normas de dos y ocho; para discutir cómo los trabajos más recientes se han construido en base a sus ideas; para demostrar que su idea más importante, el par de electrones ha perdurado hasta nuestros días; y para discutir cómo a veces se hanmalinterpretado sus ideas, a fin de dar lugar a debates controvertidos ya menudo sin sentido, e innecesarias.

Para apreciar plenamente el logro monumental de Lewis, es importante recordar el estado del conocimiento en ese momento, y cuánto de ello era relativamente nuevo o a su propia investigación sobre el enlace químico. Desde el comienzo del siglo 19, los conocimientos químicos se estaban...