Regla del octeto

Explica la regla del octeto para la formación del ión sodio.
R= cuando el elemento de sodio se une con otro elemento es porque se va a hacer un compuesto balanceado, hagamos de cuenta que elsodio tiene 2 electrones en su última capa, y el cloro tiene 6, entonces cuando el sodio cede sus dos electrones al cloro para completar ocho electrones con el sodio (ley del octeto), estos secombinan y forman la sal de mesa
(NaCl)
¿Por qué los elementos de los grupos 1A y 2A se encuentran en muchos compuestos, pero no así los elementos del grupo 8A?
Explica la regla del octetopara la formación del ión cloruro.
R= Un átomo de cloro en el grupo 7A con 7 electrones de valencia, gana un electrón y consigue la configuración electrónica del argón. El ión cloro resulta concarga negativa de -1. A este se le denomina cloruro.
¿Por qué los elementos del grupo 7A se encuentran en muchos compuestos, pero no así los elementos del grupo 8A?
Escribe el número deelectrones que deben perder los átomos de cada uno de los siguientes elementos para adquirir una configuración electrónica de gas noble:
Li = +1
Mg = +2
Al = +3
Cs =+1
Ba = +2
Cl = -1
O = -2
N= -3
I = -1
P = -3
¿Cuál gas noble tiene la misma configuración electrónica que cada uno de los siguientes iones?
Na + = Ne
Li + = He
Mg 2+ = Ne
Sr2+ = Kr
K+ = Ar
S2- = Ar
O2- = NeAl3+ = Ne
F- = Ne
Br - = Kr
Establece el número de electrones perdidos o ganados cuando los siguientes elementos forman iones:
Mg = pierde 2 electrones
P =
Grupo 7A
Na
Al
O
Grupo 2AF
Li
N
Escribe la distribución de electrones con el diagrama de Bohr y el diagrama de puntos de Lewis de los siguientes elementos:
Nitrógeno
Azufre
Sodio
Boro
Carbono
Fosforo
SilicioArgón
El término isoeléctrico es utilizado para describir iones y átomos que tienen el mismo número de electrones. ¿Cuáles de los siguientes son isoeléctricos ?
Na+
Ca2+
Ne
K
O2-
P3-