Regla del octeto
Existen diferentes tipos de enlace químico, basados todos ellos, como se ha explicadoantes en la estabilidad especial de la configuración electrónica de los gases nobles, tendiendo a rodearse de ocho electrones en su nivel más externo. Este octeto electrónico puede ser adquirido porun átomo de diferentes maneras:
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Enlaces intermoleculares
Enlace coordinado
Es importante saber, que la regla del octeto es una regla prácticaaproximada que presenta numerosas excepciones pero que sirve para predecir el comportamiento de muchas sustancias.
Átomos de Oxigeno poseen seis electrones en la capa de valencia (anillo externo en lafigura)
2 – Para volverse estables precisan contar con ocho electrones. ¿Y como lo logran entonces?
Comparten dos electrones (indicado en la unión de los dos anillos), formando una molécula de gasoxígeno (O2)
La justificativa para esta regla es que las moléculas o iones, tienden a ser más estables cuando la capa de electrones externa de cada uno de sus átomos está llena con ocho electrones...
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