Reglamento De Laboratorio Químico Escolar

Leyes de estequiometria
Ley de la conservación de la materia de Lavoisier
Artículo principal: Ley de conservación de la masa.
En toda reacción química se conserva la masa; esto es: la masa totalde los reactivos es igual a la masa total de los productos resultantes. La ley de conservación de la masa, enunciada por Lavoisier, es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Enesta ley se asume la conservación de la cantidad de átomos. Para ello resulta indispensable el balanceo de ecuaciones químicas. Se puede enunciar de la manera siguiente: en cualquier reacción químicase conserva la masa. Es decir: la materia no se crea, ni se destruye, sólo se transforma, y permanece invariable.
Ejemplo: Si nosotros sabemos que en toda reacción química la suma de los pesos delas sustancias reaccionantes es igual a la suma de los pesos de las sustancias resultantes o productos, así aplicando la ley de Lavoisier

A + B ---------------> C + D
Peso de A + Peso de B = Pesode C + Peso de D
Entonces eso es la ley de Lavoisier

[Ley de Proust o de las proporciones constantes
Artículo principal: Ley de las proporciones constantes.
En 1808, J. L. Proust llegó a laconclusión de que, para generar un compuesto determinado, dos o más elementos químicos se unen entre sí, siempre en la misma proporción ponderal (del latín pondus, pondréis: casos nominativos y genitivode peso).
Una aplicación de la ley de Proust es en la obtención de la denominada composición centesimal de un compuesto, es decir el porcentaje ponderal que dentro de la molécula representa cadaelemento.
Ejemplo: “Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.
“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuestosiempre lo hacen en una relación de masas constantes”  Lo que está diciendo es que siempre va a sede un porcentaje igual cada uno de aquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta...