Reglas Basicas Para Asignar Un Numero De Oxidación

REGLAS BÁSICAS PARA ASIGNAR EL NÚMERO DE OXIDACIÓN.



1. Los elementos libres (no combinados) tienen el número de oxidación 0. Por lo tanto, el oxígeno, si se presenta en la forma atómica(O), en la forma de molécula diatómica (O2), o como ozono (O3) tiene un número de oxidación 0.




2. En compuestos, los elementos del Grupo IA tienen número de oxidación de + 1 y los elementosdel Grupo II A tienen números de oxidación +2. Por ejemplo, cada sodio del cromato de sodio (Na2CrO4) tiene un número de oxidación +1. Por la misma regla, el calcio del sulfato de calcio (CaSO4) tieneun número oxidación de +2. En otras palabras, el número de oxidación es el mismo que la carga del ion: Na+1 tiene +1 y Ca+2 tiene +2; familia I A (+1) y familia II A (+2).




3. El hidrógenoen los compuestos tiene un número de oxidación de +1, excepto cuando se encuentra combinado con metales en cuyo caso es -1. En el ácido sulfúrico (H2SO4), el hidrógeno tienen un número de oxidaciónde +1. En el hidruro de aluminio y litio (LiAlH4), como está combinado con los metales litio y aluminio, el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1.




4. En la mayoría de los compuestos,el oxígeno tiene un número de oxidación de -2. Así, en el ácido sulfúrico o en el cromato de sodio o en el formula química del agua tiene un número de oxidación de -2. En compuestos especialesllamados peróxidos, el número de oxidación del oxígeno es -1. Ejemplos de estos son el peróxido de hidrógeno (H2O2) y el peróxido de bario (BaO2).




Si nos atenemos a la fórmula aislada nosiempre es fácil distinguir un peróxido de otros compuestos que contengan hidrógeno. Por ejemplo el BaO2 es un peróxido pero el CO2 no lo es. Y el CH3O3 puede ser o no un peróxido (hay dos compuestosdiferentes con esta fórmula). ¿Cómo sabremos cuál es cuál? Si trabajamos con un peróxido, tomaremos nota de ello, aunque el peróxido de hidrógeno (H2O2) se reconocería por su fórmula. En las fórmulas...