Reglas De Distribucion Electronica

Reglas de distribucion electronica

Principio de exclusión de Pauli

En un átomo no pueden existir dos electrones que tenganiguales sus cuatro números cuánticos; porque esto equivaldría
a que ocuparan el mismo lugar al mismo tiempo.

Principio de máxima sencillezLos subniveles de un átomo se irán ocupando con electrones de acuerdo al orden creciente de sus energías; es decir, de
acuerdo al valor creciente dela suma n+l. Cuando 2 o más subniveles presentan igual valor de la suma de n+l , se
ocupará primero aquel cuyo valor de n sea menor.n l = l = l = l =
0 1 2 3
s p d f
1 1s2 2s 2p
3 3s 3p 3d
4 4s 4p 4d 4f5 5s 5p 5d 5f
6 6s 6p 6d 6f
7 7s 7pEn base a lo anterior, el orden de ocupación de los subniveles es:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p,6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d,Principio de la máxima multiplicidad (Hund)

Los orbitales de un mismo subnivel se ocupan primero con electrones de un mismo spin y después, si hay electrones
suficientes, ocurre elapariamiento de electrones en cada orbital.

NOTACION ELECTRONICA

La distribución de los electrones de un átomo se puede representar de dos formas: por subniveles y por orbitales.

Para...