Reglas de la nomenclatura

Reglas de la nomenclatura:
Óxidos metalicos:
BAO: Óxido de bario
Na2O : Óxido de sodio
ZnO : Óxido de zinc
Al2O3 : Óxido de aluminio
K2O: Óxido de potasio
AG2O: Óxido de plata
Óxidos ácidos:P2O3: trióxido de di fosforo
N2O3: trióxido de dinitrogenio
N2O5: pentóxido de dinitrogenio
S1o2: dióxido de monoazufre
Hidróxidos:
AL(OH)3 : hidróxido de aluminio
Na2O :Óxido de sódio
ZnO :Óxido de zinco
Al2O3 : Óxido de alumínio
Co(OH)3: Hidróxido de cobalto
Ge(OH)4: Hidróxido de germanio

Reacciones químicas inorgánicas:
La combinación directa:
Dos sustancias se combinan paraformar una tercera, al arder el metal de magnecion con el oxigeno del aire, esta ecuación es 2mg+o22MgO.
Hay otras dos combinaciones:
Un compuesto con el elemento:
Oxido nítrico reacciona con eloxigeno y se transforma en dióxido de nitrógeno 2no+o2 2no2
Compuesto con un compuesto:
Dos gases amoniaco y cloruro de hidrogeno cuando los mezclan se forma un humo blanco que está compuesto decloruro amónico: nh3+hcl-nh4cl
Lo opuesto a la combinación directa calentando cloruro amónico el compuesto se descompone produciendo los dos gases. Es llamada descomposición, muchos compuestos se puedendescomponer con corriente la cual puedo descomponer el agua.
Desplazamiento simple: donde una sustancia ocupa el lugar de otra el metal de zinc en acido clorhídrico el zinc reacciona con el acido y lodesplaza 2 hcl + znh2+zncl2.
La sustitución doble: cloruro de cobre y sulfúrico de sodio en la mezcla se llama precipitado. Cucl2+na2s2nacl+cus.
La combustión: es un proceso de oxidación rápido deuna sustancia acompañado de un aumento de calor y luz. El proceso consiste en una reacción química con el oxigeno que forma dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua.
Los combustibles sólidosmás comunes son: carbón el coque y la madera.
Los combustibles líquidos son: la gasolina y las derivadas del petróleo.
Los combustibles gaseosos son: el gas refinado y gases manufacturados se les...