Reglas De La Solubilidad De Los Compuestos

Reglas de la solubilidad de los compuestos.
En este artículo pondremos las reglas generalesde solubilidad, es decir, como darnos cuenta cuando un compuesto es soluble o no en agua. Entendemos que un compuesto es soluble en agua cuando por lo menos un gramo de este se solubiliza en 10 ml de agua.
 Solubilidad de los compuestos más comunes en agua
REGLAS DE LA SOLUBILIDAD
EXCEPCION
Los nitratos yacetatos son solubles
El acetato de plata es insoluble
Los compuestos de metales alcalinos son solubles y también los de amonio.
No hay.
Yoduros, cloruros y bromuros son solubles
Los de Plata, Pomo y Mercurio insolubles
Los sulfatos son solubles
Los de metales alcalinos y el de amonio son solubles
Sulfitos y Carbonatos son solubles
Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los sulfuros soninsolubles
Los alcalinos y los de amonio son solubles
Los hidróxidos y óxidos son insolubles
Los alcalinos y los de amonio son solubles
 
Estas reglas de solubilidad son importantes cuando estamos frente a una reacción química para saber si se formará o no una sustancia que precipite (insoluble) o no.
Veremos algunos ejemplos de reacciones moleculares y iónicas.
Hidróxido de sodio  +  Cloruro deAluminio  >  Cloruro de sodio  +  Hidróxido de Aluminio
NaOH  +  AlCl3  >  NaCl  +  Al(OH)3
Na+  +  3 OH–  +  Al+3  +  3 Cl–      >    Na+  +  Cl–  +  Al(OH)3
El hidróxido de aluminio en la ecuación iónica sigue apareciendo como molecular por ser un precipitado. Según las reglas expuestas anteriormente es insoluble.
Nitrato de Plomo  +  Ioduro de Potasio  >  Nitrato de Potasio  +  Ioduro de PlomoPb(NO3)2  +  2 KI    >    2 KNO3  +  PbI2
2 NO3–  +  Pb++  +  2 I–  +  2 K+    >    2 NO3–  +  2 K+  +  PbI2
El ioduro plumboso es el precipitado formado en este caso.
En otras ocasiones se pueden formar sustancias volátiles en lugar de precipitados. En estos casos dichas sustancias tampoco tienen la forma iónica. Por ejemplo:
Carbonato de calcio  +  ácido clorhídrico  >  Cloruro de Calcio  +  Dióxido deCarbono  +  Agua
CaCO3  +  2 HCl  >  CaCl2   +  CO2  +  H2O
Ca++  +  CO3-2  +  2 H+  +  2 Cl–    >    Ca++  +  2 Cl–  +  CO2  +  H2O
Se forma el producto volátil dióxido de Carbono.

REGLAS DE SOLUBILIDAD.
 
• Solubles:
 
1.      Los ácidos inorgánicos son solubles en agua. Los ácidos orgánicos de bajo peso molecular también son solubles.
2.      Son solubles todos los compuestos inorgánicoscomunes del Grupo IA y del ion amonio NH4+.
3.      Son solubles todos los nitratos (NO3 -), acetatos (CH3COO-) y la mayoría de los percloratos (ClO4 -).
4.      Son solubles todos los cloruros (Cl-), bromuros (Br-) y yoduros (I-), excepto los de Ag+, Pb2+, Cu+, y Hg22+. La solubilidad de los iones haluro (Cl- , Br−, I−) disminuye a medida que el radio atómico de los iones aumenta. Por ejemplo, elHgCl2 es muy soluble en agua, mientras que el HgBr2 es poco soluble y el HgI2es insoluble.
5.      Las solubilidades de los cianuros (CN-) y de los tiocianatos (SCN-) son similares a las de los yoduros correspondientes.
6.      Son solubles todos los sulfatos comunes (SO42-), excepto los de Ca2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+, Ag+.
 
• Insolubles:
 
7.      Son insolubles todos los hidróxidos metálicos, exceptolos del Grupo IA y los del Grupo IIA empezando por Ca2+.
8.      Son insolubles todos los carbonatos (CO32-), fosfatos (PO43-), arsenatos (As+5)  y cromatos (Cr2O42-), excepto los del Grupo IA y los de NH4+. El MgCO3también es soluble.
9.      Son insolubles todos los sulfuros excepto los de los Grupos IA y IIA y los de NH4+.
 





















Primera pregunta
Los compuestos ionicos

Loscompuestos iónicos en solución o en estado fundido pueden conducir la corriente eléctrica en forma importante, y este comportamiento es débil en los compuestos covalentes polares o no sepresentará si el compuesto es covalente no polar.
Propiedades de los compuestos iónicos 
Los compuestos iónicos presentan las siguientes propiedades:
- Son duros, ya que el enlace iónico es un enlacefuerte.
- Son...