Reglas de Nomenclatura oxido básicos
Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO al nombre del elemento.
Ejemplo:
Al2O3 óxido de aluminio
Na2O óxido de sodio
En los ejemploscitados (óxido de aluminio y óxido de sodio), los elementos que acompañan en cada caso al oxígeno poseen un solo estado de oxidación. El estado de oxidación del Al es 3 y el Na es 1.
Por dicha razóncuando se habla del óxido de aluminio no hay duda sobre que óxido se nombra.
Pero si el elemento que forma el óxido tuviera dos o más estados de oxidación la nomenclatura debería permitir dejar enclaro con que estado de oxidación está actuando dicho elemento, al formar cada óxido. Y así ocurre.
¿Cómo se nombran los óxidos cuando el elemento que acompaña al oxígeno posee 2 estados de oxidación? Para nombrarlos se antepone la palabra ÓXIDO.
Seguido por: Raíz del Nombre del Elemento + Terminación OSO o ICO
Debe advertirse que algunas de estas raíces tienen un cambio bastantesignificativo con respecto al nombre que leemos en la Tabla Periódica. Para comprender dicho cambio se agrega la siguiente tabla:
Nombre del elemento Nombre del elemento en latín Raíz del nombre delelemento
Azufre Sulphur Sulfur
Cobre Cuprum Cupr
Estaño Stannum Estann
Hierro Ferrum Ferr
Oro Aurum Aur
Plomo Plumbum Plumb
Terminación OSO: indica que el elemento está usando el menorestado de oxidación.
Terminación ICO: indica que el elemento está usando el mayor estado de oxidación.
¿Cómo se nombran los óxidos cuando el elemento que acompaña al oxígeno posee 4 estados deoxidación?
Concretamente el caso del Cl, Br e I
Terminación OSO: cuando el elemento usa alguno de los dos menores estados de oxidación.
Prefijo HIPO: cuando utiliza el menor de sus estados deoxidación.
Terminación ICO: cuando el elemento usa alguno de los dos mayores estados de oxidación.
Prefijo PER: cuando utiliza el mayor de sus estados de oxidación.
No metal
Cuando tienes 1...
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