Reglas De Oxidacion

Reglas para asignar NÚMEROS DE OXIDACIÓN

Para asignar números de oxidación, deben tenerse presentes las siguientes reglas:

1º) El Nº de oxidación de un elemento sin combinar escero. También entran en esta categoría las moléculas simples o diatómicas. 0 Al ; 0 H2 ; 0 O2 ; 0 O2 ;

2º) El Nº de oxidación del Hidrógeno combinado es 1+ 1+ HClO ; 1+ KOH ; 1+ H2OExcepto en los hidruros, donde su Nº de oxidación es 11MgH2 ; 1LiH

3º) El Nº de oxidación del Oxígeno combinado es 22CO2 ; 2Al2O3 ; 2H2O

Excepto en los peróxidos, donde su Nº deoxidación es 11K2O2 ; 1H2O2

4º) El Nº de oxidación en los elementos Metálicos, cuando están combinados siempre Positivo y numéricamente igual a la carga del ion.

1+ KBr ;

2+ MgSO4 ;

3+Al(OH)3

5º) El Nº de oxidación de los Halógenos en los Hidrácidos y sus respectivas Sales es 1-

1HF ;

1HCl ;

1HBr ;

1HI

en cambio el Nº de oxidación del Azufre en suHidrácido y respectivas Sales es 2 -

2H2S ;

2Na2S ;

2FeS

6º) El Nº de oxidación de una molécula es CERO:

Se calcula primero multiplicando la cantidad de átomos de cada elementopor su respectivo Nº de oxidación, y sumando ambos resultados, dicha suma debe ser igual a cero.

Ejemplos para repasar aplicación del Nº de Oxidación:

CO2

;

Fe2O3

;

CaS;

PbO2

4+ C 4+ C 4+ C

2O2 2O2 2O2

= 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- )

= [ 4 + ] + [ 4- ]

= 0 Porque como toda molécula es NEUTRA

3+ Fe2 2+ Ca 4+ Pb

2O3 2S 2O2

= 2 x (3+ ) + 3 x ( 2 - ) = [ 6 + ] + [ 6 - ] = 0

= 1 x ( 2 + ) + 1 x ( 2- ) = [ 2 + ] + [ 2 - ] = 0

= 1 x ( 4+ ) + 2 x ( 2- ) = [ 4 + ] + [ 4 - ] = 0

Si tenemos una FÓRMULA... yconocemos las reglas para asignar Nº de Oxidación

Podemos averiguar los Nº de Oxidación de cada elemento que interviene

http://www.fortunecity.com/campus/dawson/196/numoxid.htm