Reglas de oxido reduccion

Regla Nº 1: El número de oxidación de cualquier átomo en estado libre o fundamental; es decir, no combinado, es cero.
                   Ejemplos:  Pt , Cu, Au, Fe
Regla Nº 2:   El número deoxidación del hidrógeno es +l, excepto en el caso de los hidruros que es –1.
+1: cuando el hidrógeno se combina con un no-metal (ácido).
                   Ejemplos:  HCl; ácido clorhídrico                                   número de oxidación del hidrógeno: +1
                                   número de oxidación del cloro: –1
                          HI;  ácido yodhídrico
                                  númerode oxidación del hidrógeno: +1
                                  número de oxidación del cloro: –1
–1: cuando el hidrógeno se combina con un metal (hidruros)
                  Ejemplos: NaH; hidrurode sodio
                                  número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  número de oxidación del sodio: +1
                       LiH;   hidruro de litio                                  número de oxidación del hidrógeno: -1
                                  número de oxidación del litio: +1
Regla Nº 3: El número de oxidación del oxígeno es -2, excepto enlos peróxido donde es -1.
                   Ejemplos: CaO; óxido de calcio
                                   número de oxidación del oxígeno: -2
                                   número deoxidación del calcio: +2
                        H2O2; peróxido de hidrógeno o agua oxigenada
                                  número de oxidación del oxígeno: -1
                                    número de oxidación del hidrógeno: +1
Regla Nº 4: Los metales tienen un número de oxidación + (positivo) e igual a su valencia.
                  Ejemplos: Ca (calcio): valencia = 2                                            número de oxidación: +2
                        Li (litio):    valencia = 1
                                            número de oxidación: +1
Regla Nº...