Reglas de Slater

Reglas de Slater
En química cuántica, las Reglas de Slater proporcionan 2 Ejemplo
valores numéricos para el concepto de carga nuclear efectiva. En cualquier átomo, cada electrón experimenta una Unejemplo, proporcionado por el artículo original de Slacarga nuclear menor, debido al efecto pantalla de los otros ter, es para el átomo de hierro, que tiene una carga nuclear
electrones. Y para cadaelectrón, las reglas de Slater pro- 26 (Z=26) y una configuración electrónica:
porcionan un valor para la constante de apantallamiento,
conocida como s, S, o σ, que relaciona las cargas nuclea2
63d64s63s23p
res efectiva y real, según
22s22p
1s
La constante de apantallamiento, y en consecuencia la
carga nuclear efectiva, para cada electrón se deduce de:[1]

Zeff = Z − s.
Estas reglas semiempíricasfueron inventadas por John C.
Slater y publicadas en 1930[1]

1

4s
3d
3s, 3p
2s, 2p
1s

Reglas

Primero,[1][2] los electrones son ordenados en una secuencia de grupos que mantiene juntos los orbitaless- y p- con
el mismo número cuántico principal, y sigue con el orden
orbital de la tabla periódica (ignorando las irregularidades):

: 0.35 × 1 +
: 0.35 × 5
: 0.35 × 7 +
: 0.35 × 7 +
: 0.30 × 1

0.85 ×14
0.85 × 8
0.85 × 2

+ 1.00 × 10 = 22.25
+ 1.00 × 18 = 19.75
+ 1.00 × 2 = 11.25
= 4.15
= 0.30

3 Referencias
[1] Slater, J. C. (1930). «Atomic Shielding Constants». Phys.
Rev. 36 (1): 57–64.doi:10.1103/PhysRev.36.57.
[2] Miessler, Gary L.; Tarr, Donald A. (2003). Inorganic Chemistry. Prentice Hall. pp. p.38. ISBN 9780130354716.

[1s] [2s,2p] [3s,3p] [3d] [4s,4p]
[4d] [4f] [5s, 5p] [5d] etc.Cada grupo tiene una constante de apantallamiento diferente, que depende del número y del tipo de electrones de
los grupos que le preceden.
La constante de apantallamiento para cada grupo es la
suma delas siguientes contribuciones:
1. Una cantidad de 0.35 por cada otro electrón del mismo grupo, excepto para el grupo [1s], donde el otro
electrón contribuye sólo con 0.30.
2. Si el grupo es del tipo...