Reglas de solubilidad

Laboratorio de ciencia básica 1

Reglas de solubilidad
 
1. las sales del amonio (NH4+) o de metales alcalinos  con la excepción del litio, son solubles en agua a temperatura ambiente.2. los halogenuros, con la excepción del flúor, son en su mayoría solubles (con la excepción de los halogenuros de Ag+, Hg22+ y Pb2+).
3. las sales del ácido nítrico (HNO3), del ácidoclórico (HClO3) y del ácido perclórico (HClO4), son solubles.
4. las sales del ácido carbónico (H2CO3), ácido fosfórico (H3PO4) y del ácido sulfhídrico (H2S) son insolubles (con las excepciones de laregla 1)
5. los hidróxidos de los metales alcalinos son solubles, los demás son insolubles (con los hidróxidos de Ca y Ba como excepción).
6. la mayoría de las sales del ácido sulfúrico(H2SO4) son solubles, a excepción de BaSO4, HgSO4, PbSO4 y, parcialmente Ag2SO4 y CaSO4.

Reglas de Solubilidad de Hume-Rothery

Para que un sistema de aleación, como el Cu-Ni, tenga solubilidadilimitada debe satisfacer ciertas condiciones conocidas como reglas de Hume-Rothery que son las siguientes:
1. Factor tamaño: los átomos o los iones deben tener tamaño semejante con una diferenciade radio atómico no mayor del 15% para minimizar la deformación de la red, es decir, minimizar a nivel atómico, las desviaciones causadas en las distancias interatómicas.
2. Estructura cristalina:los materiales deben tener la misma estructura cristalina; de lo contrario, se llegará a un punto en el que se presenta una transición de fase a otra con una estructura distinta.
3. Valencia: losiones deben tener la misma valencia; de no ser así; la diferencia de electrones de valencia impulsa la formación compuestos, no de soluciones.
4. Electronegatividad: los átomo deben tener más omenos la misma electronegatividad. La electronegatividad es la afinidad hacia los electrones. Si las electronegatividades son apreciablemente distintas, se forman compuestos, como cuando los iones...