Reglas En El Laboratorio Escolar

Elemento 31
Nombre: Galio
Símbolo químico: Ga
Propiedades químicas:
Masa atómica: 69,723 u
Estado de oxidación: 3
Óxido: Anfótero
Propiedades físicas:
El galio es un metal blando, grisáceo en estado líquido y plateado brillante al solidificar, sólido deleznable a bajas temperaturas que funde a temperaturas cercanas a la de la ambiente (como cesio, mercurio y rubidio) e incluso cuando selo agarra con la mano por su bajo punto de fusión (28,56 °C).
Estado ordinario: Sólido
Punto de fusión: 302,91 K
Punto de ebullición: 2477 K
Entalpía de vaporización: 258,7 kJ/mol
Entalpía de fusión: 5,59 kJ/mol
Período en que se encuentra de la tabla periódica: 4
Familia a la que pertenece y características de acuerdo a la tabla periódica:
IIIA. Es la familia del Boro o del Aluminio.Está formado por: Boro, Aluminio, Galio, Indio y Talio. El carácter metálico o electropositivo de los elementos de este grupo es bastante menor que el de los metales alcalinos y alcalinotérreos, lo que se pone de manifiesto por su menor reactividad, debida a sus elevadas energías de ionización. El boro presenta un comportamiento anómalo y tiene propiedades típicas de un semimetal; mientras que, elresto de los elementos del grupo se comportan como metales.
Si se encuentra en forma natural, ¿de dónde se extrae?:
Se hallan trazas del metal en minerales como la bauxita, carbón, diasporo, germanita y esfalerita y es subproducto en los procesos de obtención de varios metales.

Si es sintetizado, ¿de qué manera se logra?:
No es sintetizado, se encuentra de forma natural.
Ejemplos demateriales, sustancias o utensilios en los que se utilizan esos elementos:
* Se emplea para dopar materiales semiconductores y construir dispositivos diversos como transistores.
* En termómetros de alta temperatura por su bajo punto de fusión.
* El galio se alea con facilidad con la mayoría de los metales y se usa en aleaciones de bajo punto de fusión.
* El isótopo Ga-67 se usa en medicinanuclear.
* Se ha descubierto recientemente que aleaciones galio-aluminio en contacto con agua produce una reacción química dando como resultado hidrógeno. Este método para la obtención de hidrógeno no es rentable, ni ecológico, ya que requiere la doble fundición del aluminio, con el consiguiente gasto energético.

Elemento 32
Nombre: Germanio
Símbolo químico: Ge
Propiedades químicas:Masa atómica: 72,64 u
Estado de oxidación: 4
Óxido: Anfótero
Propiedades físicas:
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias. Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
Estado ordinario: Sólido
Punto de fusión: 1211,4 K
Punto de ebullición: 3093 KEntalpía de vaporización: 330,9 kJ/mol
Entalpía de fusión: 36,94 kJ/mol
Período en que se encuentra de la tabla periódica: 4
Familia a la que pertenece y características de acuerdo a la tabla periódica:
IVA. El grupo IVA del Sistema Periódico, o familia del carbono, está formado por los elementos: carbono, silicio, germanio, estaño, plomo y ununquadio. La posición central de este grupo hace que sucomportamiento sea un poco especial, sobre todo el de su primer elemento carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo mismo, formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se desciende en el grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio y el germanio semimetales y elestaño, el plomo y el ununquadio típicos metales.
Si se encuentra en forma natural, ¿de dónde se extrae?:
Los únicos minerales rentables para la extracción del germanio son la germanita (69% de Ge) y ranierita (7-8% de Ge); además está presente en el carbón, la argirodita y otros minerales. La mayor cantidad, en forma de óxido (GeO2), se obtiene como subproducto de la obtención del zinc o de...