Reglas Para Compuestos Binarios

REGLAS PARA COMPUESTOS BINARIOS
NOMBRE FÓRMULA
1.- Escribir los símbolos de los elementos de acuerdo al grupo funcional y al nombre del compuesto.
2.- Anotar sobre cadasímbolo la valencia que le corresponde según su prefijo y/o terminación.
3.- Cruzar los números (sin el signo) y colocarlos de subíndice del elemento contrario.
4.- Simplificar los subíndicesmúltiplos de 2 (mayoría cuando aparece el oxígeno), o múltiplos de 3 en algunas sales binarias.
5.- Escribir la fórmula en limpio.

REGLAS PARA OXIÁCIDOS
NOMBRE FÓRMULA
Ejemplo:Ácido sulfúrico.
1.- Escribir los símbolos H X O.
Ej: H S O
2.- Colocar subíndice al H
a) H3 si el X es B, P, As
b) H2 si el X está en grupo par
c) H1 si el X estáen grupo impar
Ej: H2 S O ya que el S está en grupo VI que es par.
3.- Determinar valencia del X según su prefijo y/o terminación.
Ej: valencia del S, por su terminación “ico” es 6 pero no seescribe.
4.- Sumar valencia del total de hidrógenos con valencia del X. Se divide entre 2 y el resultado se coloca de subíndice del oxígeno.
Ej: +2 (de los dos hidrógenos,cada uno con +1), +6 = 8. 8: 2 = 4. 4 es el subíndice del O y la fórmula queda H2 S O4

REGLAS PARA OXISALES (M X O)

NOMBRE FÓRMULA
Ej: Sulfato de aluminio
1.- Con el primer nombre, se realizala fórmula del oxiácido correspondiente cambiando la terminación ATO – ICO ; ITO – OSO
Ej: sulfato cambiando terminación, es sulfico, es decir ácido sulfúrico. Se realiza la fórmula de esteácido. H2 S O4
2.- Se separan los hidrógenos del ácido. Quedará un radical (entre paréntesis, incluyendo el subíndice del oxígeno) con carga negativa, de acuerdo a los hidrógenos separados.
Ej: H2 /(S O4) -2
3.- Se escribe el símbolo del metal, seguido del radical. Cada uno con su valencia
Ej: Al+3 (S O4) -2
4.- Se cruzan las valencias, la del radical va como subíndice del metal y...