Reglas para determinar los números de oxidación de los elementos que toman parte de una reacción.

REGLAS PARA DETERMINAR LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN DE LOS ELEMENTOS QUE TOMAN PARTE DE UNA REACCIÓN.

1. Cuando un elemento está escrito solo en una reacción su número de oxidación es CERO.2. El número de oxidación del oxigeno siempre será -2, a excepción de cuando se encuentra en los peróxidos (como el H2 O2 donde tendrá -1.

3. El hidrógeno siempre tendrá como número deoxidación +1, a excepción de compuestos como los hidruros (NaH y homólogos), donde tendrá-1

4. Los metales del grupo IA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +1. Estos son: Li,Na, K, Rb, Cs y Fr.

5. Los metales del grupo IIA, de la tabla periódica, tienen valencia fija de +2. Estos son: Be, Mg, Ca, Sr, Ba y Ra

6. Los no metales del grupo VIIA tienen númerosde oxidación -1 cuando se encuentran en forma de sus hidrácidos (como HF, HCI) o de sus sales haloideas (como NaCI y KBr )

7. Los no metales del grupo VIA tienen número de oxidación -2cuando se encuentran en forma de sus hidrácidos (como H2 S o de sus sales haloideas Na2S).

8. El estado de oxidación para iones siempre será la carga del ion. Ejemplos: Fe+2 número de oxidación= +2, CI-1 numero de oxidación =-1

9. Para aquellos iones que contienen más de un átomo, su estado de oxidación será la carga del ion (o radical). Ejemplo:CIO4-1 estado de oxidación del radical =-1 por otra parte, paradeterminar el numero de oxidación de cada uno de los elementos que forman el radical la suma de sus números de oxidación debe ser igual al estado de oxidación del radical.Ejemplo: +7 -8 = -1 CI04 -1...