reglas para obtener el numero de oxidacion
regla 2 : oxigeno tiene siempre (-2)
regla 3 : los iones tienen siempre la carga que tienen ejm: Cl(-1) suoxidacion numero es -1
regla 4 : los elementos tienen siempre 0 ejemplo: Fe, Cl2, todo tienen numero 0
regla 5 : para determinar numero en un compuesto por ejemplo si queremos determinarnumero de oxidacion de nitrojeno en HNO3
que tenemos que hacer ?
1+N+(-2*3)=0----->N=+5
otro ejemplo: determinar el numero de Ox de Mn en iono MnO4^-1
Mn+(-2*4)=-1-----> Mn=+7
otroejemplo: determinar numero de Ox de Cr en Cr2O7^-2
2Cr+(-2*7)=-2 Cr=+6
1.El número de oxidación de un elemento libre es cero. Por ejemplo los metales no disueltos (Cu, Zn, Al…) o los gasesdiatómicos (O2, Cl2, F2…).
2.En los iones de un único átomo, el estado de oxidación o número de oxidación de dicho átomo coincide con la carga del ión. Por ejemplo, en el caso de los alcalinos catiónicos elestado de oxidación es +1 (Li+, Na+, K+…) y en el caso de los alcalinotérreos +2 (Ca+2, Mg+2…). Del mismo modo será para los demás metales, por ejemplo, en el Fe(II) el estado de oxidación es +2 y en elFe(III) +3.
3.El número de oxidación del flúor, F, es siempre -1, por ser el átomo más electronegativo que existe.
4.El número de oxidación del oxígeno es siempre -2, con dos excepciones: 1.Cuandoel oxígeno se combina con flúor, su número de oxidación es +2.
2.Cuando el oxígeno se halla formando un peróxido, como el peróxido de hidrógeno o agua oxigenada, H2O2, su número de oxidación es -1.5.El número de oxidación del hidrógeno es siempre +1, excepto en los hidruros metálicos que es -1 (por ejemplo hidruro sódico, HNa).
6.Algunos elementos tienen distinto estado de oxidación enfunción del compuesto que están formando. Por ejemplo, el estado de oxidación del nitrógeno en el monóxido de nitrógeno, NO, es +2, mientras que el estado de oxidación del nitrógeno en el dióxido de...
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