Reglas para resolver una Ecuación Redox

Reglas para resolver una Ecuación Redox

1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).

2- Los metales actúan con valencias positivas (+).

3- Los metaloides o no metalesactúan con valencias negativas (-).

4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).

5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).

6- El oxígeno actúa convalencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).

7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elementomultiplicada por la cantidad de átomos que aporta a la molécula.

Ejemplos:
a) K2SO4 K: (+1)*2 = +2
S: (+6)*1 = +6
O: (-2)*4 = -8 S = 0
b) Al2(CO3)3 Al: (+3) * 2 = +6
C: (+x) * 3 = +3x
O:(-2) * 9 = -18 S = +6 + 3x -18 = 0
-12 + 3x = 0
3x = 12
x = 4
Por tanto, la valencia del Carbono C es (+4).
c) K2Cr2O7 K: (+1) * 2 = +2
Cr: (+x) * 2 = +2x
O: (-2) * 7 = -14 S =+2 + 2x -14 = 0
-12 + 2x = 0
2x = 12
x = 6

Por tanto,la valencia del Cromo Cr es (+6).

y para Tanteo

Hazlo de una manera rapida y sencilla... en una reacción para su balanceorecuerda siempre la regla de oro... primero balancea los metales, luego los no metales, luego los hidrogenos y si todo lo anterior ya esta bien balanceado los oxigenos ya deben estarbalanceados... recuerda q la flechita lo q nos indica es q lo mismo q esta del lado derecho tiene q ser lo mismo del lado izquierdo y para eso es el balanceo... ejemplo...

H3PO3 + Ca(OH)2 ---->Ca3(PO3)2 + H2O
(primero los metales Calcio)
H3PO3 + 3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO3)2 + H20
(luego los No Metales Fosforo)
2H3PO3 + 3Ca(OH)2 --> Ca3(PO3)2 + H2O
(luego los Hidrogenos)
2H3PO3+ 3Ca(OH)2 --> Ca3(PO3)2 + 6H2O
(ya los Oxigenos estan balanceados)
(Del lado derecho de la flechita hay 12 moleculas de oxigeno y del otro lado tambien hay 12) ves q es sencillo