reglas pauling


“Leyes Pauling”
El 1929, Linus Pauling propuso una serie de reglas empíricas Cuando las estructuras están formadas por dos o más tipos de átomos unidos por enlace iónico, puro o combinado conotros que permitían explicar, a grandes rasgos los criterios de empaquetado.
Las reglas de Pauling predicen la estructura cristalina de compuestos iónicos, la escala de electronegatividad quedesarrolló, permitió determinar el carácter iónico/covalente de los enlaces químicos donde los poliedros de coordinación estarán en función de la relación de sus radios.
Son 5 reglas las cuales permiten y hanpermitido conocer la estructura de un cristal iónico. Donde a los iones se les trata como esferas rígidas. Dado que el radio iónico es siempre constante para una valencia y número de coordinacióndados.
Para esto hay que conocer al enlace IÓNICO.
También llamado polar o heteropolar; se da entre elementos metálicos y no metálicos, que tras formar iones positivos y negativos al cederseelectrones, respectivamente, se atraen fuerzas electrostáticas de coulomb.
Cada electrón tiende a rodearse del mayor número posible de iones de carga contraria, llamándose número de coordinación al número deiones de cada signo que envuelve a un ion de signo contrario en la red.







REGLAS PAULING
Poliedro de coordinación
La primera regla de Pauling establece que en una estructuracristalina iónica, la distancia catión-anión es la suma de los radios de los dos iones y el número de coordinación está determinado por la relación de los radios del catión con respecto al anión:

Principioelectrostático de valencia
La segunda regla de Pauling o Principio de la valencia electrostática determina que en una estructura de coordinación estable, la fuerza total de los enlaces de valenciaque unen al catión con los aniones que lo rodean es igual a la carga del catión. La fuerza relativa de cualquier enlace en una estructura iónica puede determinarse dividiendo la carga total de un...