reglas quimica

Número de oxidación de un elemento dentro de un compuesto químico es un número hipotético, con sus signos correspondiente, pera que el compuesto sea electrónicamente neutroReglas para asignar el número de oxidación
La suma algebraica de los números de oxidación de los átomos de una molécula es cero, si se trata de un ion la suma es igual ala carga del ion
El número de oxidación de todos los elementos libres es cero.
Ej. FE, Cu, H2, Cl2, P4, S8 n° oxidación= 0
El número de oxidación de un ion simple (catióno anión) es igual a su carga en valor y signo
Ej. Na  +1; Fe3+ +3; Br -1
El hidrogeno posee en todos los compuestos número de oxidación +1, excepto en los hidrurosmetálicos, como Li H, QUE ES -1
Los halógenos presentan número de oxidación de -1 en los haluros, (HCI)
El azufre y el selenio tienen número de oxidación -2 en los sulfuro yselenios respectivamente, (H2S, H2Se)
El nitrógeno, fosforo, arsénico y antimonio tienen -3 en sus combinaciones binarias con el hidrogeno (NH3, PH3, AsH3, SbH3)
El carbono yel silicio tienen -4 en sus combinaciones binarias con el hidrogeno (y derivados por sustitución de hidrógenos en los anteriores compuestos), CH4, SiH4, CH3CI,..
Los metalespresentan números de oxidación positivos en los compuestos químicos
El número de Oxidación de los alcalinos en todos sus compuestos es +1 y el de los alcalinos-térreos +2Los números de oxidación de los metales restantes no siguen las reglas fijas. Mirar la tabla con los números de oxidación
Ejemplos
BCI3  C1= -1B= +3
NH4= H= +1 = N= -3Cr2 O7 -2  (-2)*7+2*(n° Cr)= -2 n° Cr= 12/2= +6
NO-3 =3*(-2) +(n° N)= -1 n° N= +5
H2SO4  2+4*(-2)+(n° S)= 0n° S= +6
NaNO2 1+2*2(-2)+(n° N)= 0 n° N= +3