REGULACI N DEL EQUILIBRIO CIDO BASE DESPU S DEL EJERCICIO MUSCULAR INTENSO Y DE LA INGESTI N DE BICARBONATO DE SODIO

Introducción.
Dentro de los mecanismos de regulación de que dispone el organismo para mantener la integridad fisiológica, aquellos involucrados en la homeostasis del pH en los fluidos extracelulares desempeñan un papel crucial para la supervivencia del individuo. En este sentido cabe señalar que, como resultado de la oxidación de los alimentos, un humano adulto promedio producealrededor de 20 moles de CO2 al día.
Al difundir a la sangre, gran parte de dicho gas se combina con el agua en el interior de los eritrocitos, produciendo ácido carbónico (H2CO3), reacción que es seguida por la disociación del H2CO3 para producir el anión bicarbonato HCO3- y un ión hidrógeno (H+). Dado el carácter de ácido débil del H2CO3, la fracción disociada del mismo es pequeña; sinembargo, considerando la gran cantidad de CO2 que produce el organismo, la acidificación de los fluidos extracelulares sería importante en ausencia de mecanismos reguladores.
En el hombre, la intervención de los pulmones y los riñones evita que ocurra tal acidificación manteniendo en un nivel constante la concentración de H+ y, por consiguiente, del pH. Para entender el papel que juegan ambosórganos en la homeostasis del equilibrio ácido-base, debe tenerse presente que el sistema del ácido carbónico implica la participación de un componente gaseoso o volátil (el CO2) y dos componentes no volátiles (el HCO3- y el H+). En la sangre, el equilibrio entre dichos componentes determina el valor del pH sanguíneo, que puede evaluarse mediante la bien conocida ecuación de Henderson-Hasselbach.
Enel individuo normal, dicho valor fluctúa en un promedio de 7.4, siendo la sangre venosa (enriquecida en CO2) ligeramente más ácida en relación con la sangre arterial. Ahora bien, ya que a temperatura ambiente el CO2 existe en estado gaseoso, la cantidad de CO2 disuelto en la sangre dependerá de la presión parcial (PCO2) ejercida por el mismo a nivel de los alvéolos pulmonares.
En elmundo, la magnitud de dicha PCO2 es de aproximadamente 40 mmHg , lo que se traduce en una concentración de CO2 sanguíneo de aproximadamente 25 mM; este último valor incluye no solo el CO2 como tal, sino también el bicarbonato y el ácido carbónico. Considerando el pH sanguíneo normal y el pKa del sistema bicarbonato-ácido carbónico, la relación [HCO3-] / [H2CO3 + CO2] es de aproximadamente 20. Esprecisamente la PCO2 la que es controlada por los pulmones, ya que durante el proceso de la exhalación se elimina CO2, manteniendo constante la PCO2 en los alvéolos y evitando así que aumente el nivel de CO2, disuelto en la sangre.
Por lo que respecta a los riñones, su participación en el mantenimiento de un pH extracelular constante se da a través de dos mecanismos: la excreción deequivalentes ácidos (H+) hacia la orina y la regulación de la cantidad de HCO3- reabsorbido hacia la sangre desde el filtrado glomerular. A diferencia del intercambio gaseoso en los pulmones, los mecanismos de regulación renal son de situaciones patológicas donde se altera el intercambio de gases pulmonar (es decir, en la acidosis y alcalosis respiratorias), en cuyo caso es necesarioaumentar o disminuir la tasa de reabsorción del HCO3- , o bien en estados fisiológicos que producen cantidades importantes de ácidos orgánicos (por ejemplo, en la diabetes no controlada o durante el ejercicio intenso) donde se incrementa la excreción de H+ .Gran parte de este último aparece en la orina acomplejado con el amoniaco en forma de ión amonio (NH4+) o asociado con el fosfato en forma defosfato monobásico de sodio (NaH2PO4), representando este último la llamada acidez titulable. En general, el pH de la orina será un reflejo de la producción de ácidos no volátiles por el organismo. El resultado final de los mecanismos fisiológicos que participan en el mantenimiento del equilibrio ácido-base es el de mantener el pH extracelular en un rango compatible con el funcionamiento...