regulacion acido base
Páginas: 25 (6083 palabras)
Publicado: 13 de enero de 2015
REGULACION ACIDO-BASICA.
La regulación del equilibrio del ion hidrogeno (H+) es similar, en cierta forma, a la regulación de otros iones del cuerpo. Para alcanzar la homeostasis, debe existir un equilibrio entre la ingestión o la producción de H+ y su eliminación neta del organismo para conseguir la homeostasis. Y, tal como sucede con otros iones, los riñones desempeñan una función fundamentalen la regulación de la eliminación del H+ del organismo, pero el control preciso de la concentración del H+ en el liquido extracelular implica mucho más que la simple eliminación de estos iones por los riñones; Existen también múltiples mecanismos de amortiguación acido básica en la sangre, las células y los pulmones que son esenciales para el mantenimiento de las concentraciones normales de H+tanto en el liquido extracelular como en el intracelular.
ACIDOS Y BASES.
Las moléculas que contienen átomos de hidrogeno que pueden liberar iones hidrogeno en una solución reciben el nombre de ácidos. Un ejemplo es el acido clorhídrico (HCl), que se ioniza en el agua para formar iones hidrogeno (H+) e iones cloruro (Cl-). Además, el acido carbónico (H2CO3) se ioniza en el agua y forma H+ eiones bicarbonato (HCO3-).
Una base es un ion o una molécula que puede aceptar un H+. Por ejemplo, el ion bicarbonato, HCO3-, es una base ya que puede aceptar un H+ para formar H2CO3. Además, HPO4- es una base ya que puede aceptar un ion hidrogeno para formar H2PO4-.
Las proteínas del organismo también funcionan como bases ya que algunos de los aminoácidos que las forman tienen cargas negativasnetas que aceptan fácilmente H+. La proteína hemoglobina de los eritrocitos y las proteínas de otras células se encuentran entre las bases más importantes del organismo.
Un álcali es una molécula formada por la combinación de uno o más metales alcalinos (sodio, potasio, litio, etc.) con un ion muy básico como el ion hidroxilo (OH-). La porción básica de esta molécula reacciona rápidamente con losH+;
Extrayéndolos de la solución; por tanto, son bases típicas. Por razones similares, el termino alcalosis se refiere a una extracción excesiva de H+ de los líquidos orgánicos, en contraposición a su adición excesiva, situación que recibe el nombre de acidosis.
Ácidos y bases fuertes y débiles.
Un acido fuerte es aquel que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H+ a lasolución. Un ejemplo es el HCl. Los ácidos débiles tienen menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, liberan H+ con menos fuerza. Un ejemplo de estos últimos esH2CO3.
Una base fuerte es la que reacciona de forma rápida y potente con H+ y, por tanto, lo elimina con rapidez de una solución. Un ejemplo típico es OH-, que reacciona con H+ para formar agua (H2O). Una base débil típica es HCO3- yaque se une a H+ de forma mucho mas débil de lo que lo hace OH-. La mayoría de los ácidos y bases del liquido extracelular que intervienen en la regulación acido básica normal son débiles.
La concentración de iones hidrogeno en la sangre se mantiene normalmente dentro de unos límites muy estrechos, alrededor de su valor normal de 0,00004mEq/1 (40nEq/l). Las variaciones normales son solo deunos 3 a 5nEq/l, pero en condiciones extremas, la concentración de H+ puede variar desde tan solo 10nEq/l a cifras tan altas como 160nEq/l, sin que ello determine la muerte.
Como la concentración de H+ es baja y estos números tan pequeños son incómodos de manejar, lo habitual es expresar esta concentración en escala logarítmica utilizando unidades de pH. El pH está relacionado con la concentraciónreal de H+ mediante la siguiente fórmula:
pH = log 1 / [H+] = -log[H+]
El pH normal de la sangre arterial es de 7,4, mientras que el pH de la sangre venosa y de los líquidos intersticiales es de alrededor de 7,35 debido a la mayor cantidad de dióxido de carbono (CO2) liberada por los tejidos para formar H2CO3 en estos líquidos. Como el pH normal de la sangre arterial es de 7,4, se...
La regulación del equilibrio del ion hidrogeno (H+) es similar, en cierta forma, a la regulación de otros iones del cuerpo. Para alcanzar la homeostasis, debe existir un equilibrio entre la ingestión o la producción de H+ y su eliminación neta del organismo para conseguir la homeostasis. Y, tal como sucede con otros iones, los riñones desempeñan una función fundamentalen la regulación de la eliminación del H+ del organismo, pero el control preciso de la concentración del H+ en el liquido extracelular implica mucho más que la simple eliminación de estos iones por los riñones; Existen también múltiples mecanismos de amortiguación acido básica en la sangre, las células y los pulmones que son esenciales para el mantenimiento de las concentraciones normales de H+tanto en el liquido extracelular como en el intracelular.
ACIDOS Y BASES.
Las moléculas que contienen átomos de hidrogeno que pueden liberar iones hidrogeno en una solución reciben el nombre de ácidos. Un ejemplo es el acido clorhídrico (HCl), que se ioniza en el agua para formar iones hidrogeno (H+) e iones cloruro (Cl-). Además, el acido carbónico (H2CO3) se ioniza en el agua y forma H+ eiones bicarbonato (HCO3-).
Una base es un ion o una molécula que puede aceptar un H+. Por ejemplo, el ion bicarbonato, HCO3-, es una base ya que puede aceptar un H+ para formar H2CO3. Además, HPO4- es una base ya que puede aceptar un ion hidrogeno para formar H2PO4-.
Las proteínas del organismo también funcionan como bases ya que algunos de los aminoácidos que las forman tienen cargas negativasnetas que aceptan fácilmente H+. La proteína hemoglobina de los eritrocitos y las proteínas de otras células se encuentran entre las bases más importantes del organismo.
Un álcali es una molécula formada por la combinación de uno o más metales alcalinos (sodio, potasio, litio, etc.) con un ion muy básico como el ion hidroxilo (OH-). La porción básica de esta molécula reacciona rápidamente con losH+;
Extrayéndolos de la solución; por tanto, son bases típicas. Por razones similares, el termino alcalosis se refiere a una extracción excesiva de H+ de los líquidos orgánicos, en contraposición a su adición excesiva, situación que recibe el nombre de acidosis.
Ácidos y bases fuertes y débiles.
Un acido fuerte es aquel que se disocia rápidamente y libera grandes cantidades de H+ a lasolución. Un ejemplo es el HCl. Los ácidos débiles tienen menos tendencia a disociar sus iones y, por tanto, liberan H+ con menos fuerza. Un ejemplo de estos últimos esH2CO3.
Una base fuerte es la que reacciona de forma rápida y potente con H+ y, por tanto, lo elimina con rapidez de una solución. Un ejemplo típico es OH-, que reacciona con H+ para formar agua (H2O). Una base débil típica es HCO3- yaque se une a H+ de forma mucho mas débil de lo que lo hace OH-. La mayoría de los ácidos y bases del liquido extracelular que intervienen en la regulación acido básica normal son débiles.
La concentración de iones hidrogeno en la sangre se mantiene normalmente dentro de unos límites muy estrechos, alrededor de su valor normal de 0,00004mEq/1 (40nEq/l). Las variaciones normales son solo deunos 3 a 5nEq/l, pero en condiciones extremas, la concentración de H+ puede variar desde tan solo 10nEq/l a cifras tan altas como 160nEq/l, sin que ello determine la muerte.
Como la concentración de H+ es baja y estos números tan pequeños son incómodos de manejar, lo habitual es expresar esta concentración en escala logarítmica utilizando unidades de pH. El pH está relacionado con la concentraciónreal de H+ mediante la siguiente fórmula:
pH = log 1 / [H+] = -log[H+]
El pH normal de la sangre arterial es de 7,4, mientras que el pH de la sangre venosa y de los líquidos intersticiales es de alrededor de 7,35 debido a la mayor cantidad de dióxido de carbono (CO2) liberada por los tejidos para formar H2CO3 en estos líquidos. Como el pH normal de la sangre arterial es de 7,4, se...
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