REGULACION DE PH

SISTEMA DE REGULACIÓN DE PH
EFECTO DEL LION COMÚN

Sistema ácido débil y su sal:
buffer ácido
Tipo de sal

Ejemplos

Iones que se
hidrolizan

pH de la
solución de sal

Ácido fuerte y
base fuerteNaCl, KI, KNO3

Ninguno

7

Ácido débil y
base fuerte

CH3—COONa,
KNO2

Anión

>7

Ácido fuerte y
base débil

NH4Cl,
NH4ClO4

Catión

<7

Ácido débil y
base débil

NH4NO2, CH3
—COONH4

Variable:
< 7 siKa > Kb
Anión y catión = 7 si Ka = Kb
> 7 si Ka < Kb

Electrólitos fuertes

Electrólitos débiles

K muy elevada:
disociación completa

K pequeña: disociación
baja

Equilibrio de disociación de unacido débil:
 
Despejamos tenemos que:

Si aplicamos el logaritmo decimal negativo a todos los términos de la ecuación,
obtendremos una equivalencia para el pH de la solución, debido a la disociacióndel ácido:
 

 
PH

La anterior expresión se conoce como ecuación de Henderson–Hassel-balch
y se aplica ampliamente para la descripción cuantitativa de sistemas
amortiguadores en laboratorio y ensistemas biológicos

Sistema base débil y su
sal: buffer básico
está conformado por una base débil y la sal soluble de la misma base
  ejemplo puede ser el formado por la pareja hidróxido de amonio ( OH) ysu sal, el
Un
cloruro de amonio ( Cl). El Cl se disocia completamente, pero el OH solamente se
disocia un poco, tal como puede apreciarse a continuación:
 
 

EJEMPLO
 
Calcula
la concentración de yel pH de una solución acuosa formada por una
mezcla de OH 0,20 M y Cl 0,10 M. La constante de basicidad de la base, , es 1,8 x

Aplicaciones de los buffers
Además de que ese tipo de soluciones sonútiles para el
mantenimiento del pH en sistemas biológicos, también
tienen aplicaciones en la industria.
 
Industria agrícola: Se usa para la fertirrigación y la
agricultura hidropónica.
Industriaalimentaria: Conocer los parámetros del pH nos
ayuda a saber si los alimentos son aptos para el consumo
humano.
Industria farmacéutica: El control del PH es fundamental
en el diseño, formulación y...