REHABILITACION DE CIENCIAS NATURALES HERN N

TALLER DE FÍSICA

NOVENO A - B


CONDICIONES DE PRESENTACIÓN:

1. LOS TALLERES SE DEBEN PRESENTAR CON UNA EXCELENTE ORTOGRAFÍA Y ESTÉTICA. LA ORTOGRAFÍA SERÁ VITAL EN LA OBTENCIÓN DE UNA BUENA NOTA PUES NO SE ADMITIRÁ ESTE TIPO DE ERRORES. HAGAN DE CUENTA QUE ESTÁN PRESENTANDO UN TRABAJO DE GRADO UNIVERSITARIO. EN OTRAS PALABRAS: EL TRABAJO DEBE SER IMPECABLE.
2. EJERCICIO EN EL CUAL SEA POSIBLEELABORAR UNA GRÁFICA DEBE HACERSE.
3. PUEDEN SER ELABORADOS A MANO O EN COMPUTADOR PERO NO ES OBLIGATORIO.
4. DEBEN PRESENTARSE CON UNA PORTADA.
5. SI SE PRESENTAN DOS TRABAJOS IGUALES AMBOS SERÁN CALIFICADOS CON LA NOTA MÁS BAJA.
6. LA PRESENTACIÓN DEL TALLER TENDRÁ UN VALOR DEL 40% DE LA NOTA Y LA SUSTENTACIÓN, QUE SERÁ ORAL E INDIVIDUAL EN EL TABLERO, TENDRÁ UN VALOR DEL 60%.
7. LA FECHALÍMITE DE ENTREGA DEL TALLER SERÁ EL DÍA 8 DE ENERO DE 2013, ÚNICAMENTE EN FORMA PERSONAL, A LAS 11 DE LA MAÑANA. DESPUÉS DE ESTA FECHA Y HORA NO SE RECIBEN TALLERES.
8. PARA ACLARAR EL PUNTO ANTERIOR: NO SE RECIBIRÁN TALLERES DE UN ALUMNO QUE TRATE DE ENTREGAR OTRO O UNA PERSONA AJENA AL ESTUDIANTE.
9. LA SUSTENTACIÓN SERÁ EN UNA FECHA POR DEFINIR QUE APARECERÁ EN LAS CARTELERAS DE LA INSTITUCIÓN ELDÍA 8 DE ENERO. ESTUDIANTE QUE NO SE PRESENTE EN LA FECHA Y HORA PROGRAMADA PERDERÁ SU DERECHO A REHABILITAR Y SE CALIFICARÁ CON LA NOTA MÁS BAJA, A MENOS QUE DEMUESTRE CIRCUNSTANCIAS DE FUERZA MAYOR AVALADAS POR LOS DIRECTIVOS DE LA INSTITUCIÓN.

“LARGA VIDA Y PROSPERIDAD”
1. De un elemento, conociendo sólo su número atómico, no es posible saber:

a. El período al cual pertenece en el formato deley periódica
b. El grupo al cual pertenece en la tabla periódica
c El número de electrones de valencia
d. La fase o estado natural en que se encuentra

2. Teniendo en cuenta el compuesto SiO2 el tipo de enlace que se forma entre el silicio y el oxígeno es:

a. Iónico doble
b. Covalente simple
c. Covalente doble
d. Covalente triple

3. De la reacción del sodio con el agua seobtiene:

a. Sal y oxígeno
b. Hidróxido de sodio
c. Óxido de sodio
d. Cloruro de sodio y agua


4. Cuando un átomo se une con otro compartiendo electrones, el enlace es:

a. Iónico
b. Polar
c. Metálico
d. Covalente

5. Los metales tienen tendencia a perder electrones cuando se unen con otros átomos, lo que significa que estos elementos forman:

a. Compuestos covalentes
b.Aleaciones
c. Compuestos aislantes de la electricidad
d. Compuestos iónicos


6. De los siguientes compuestos el que presenta enlace iónico es:

a. SO2
b. SiO2
c. KBr
d. Cl2O5


7. Que una sustancia sea buena conductora de la electricidad se debe a la presencia de:

a. Enlace covalente
b. Enlace iónico
c. Enlace coordinado
d. a y c correctas


8. El papeltornasol ante la presencia de un ácido toma coloración:

a. Azul
b. Amarillo
c. Rojo
d. Verde

9. De los siguientes compuestos el que presenta enlace iónico es:

a. SO2
b. SiO2
c. KBr
d. Cl2O5


10. De las siguientes afirmaciones la que no es verdadera es:

a. Los óxidos se caracterizan por ser compuestos formados por cualquier elemento con el oxígeno
b. La sal llamada clorurode sodio se obtiene de la reacción entre el hidróxido de sodio con el agua
c. Un ácido se puede obtener por la reacción de un no metal con el agua
d. Una sal se caracteriza por presentar un metal y un no metal en su estructura


11. El cloro forma compuestos iónicos con los siguientes elementos:

a. Na, K, Ca
b. N, P, S
c. Na, C , Ca
d. F, Br, Se

12. El enlace que se forma entre elcarbono y el oxígeno en el CO2 es covalente porque:

a. Tanto el carbono como el oxígeno tienden a perder electrones
b. La diferencia de electronegatividades entre el carbono y el oxígeno es muy pequeña
c. El carbono es un metal y el oxígeno es un no metal y el enlace covalente solo se forma entre metales y no metales
d. El carbono pierde sus electrones de valencia para cedérselos al oxígeno...