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 U N I V E R S I D A D N A C I O N A L
M A Y O R D E S A N M A R C O S
(UNIVERSIDAD DEL PERÚ, DECANA DE AMÉRICA)

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
E.A.P. INGENIERIA INDUSTRIAL

TRABAJO DE LABORATORIO N°9
TEMA:
Equilibrio químico y constante de equilibrio

CURSO:Laboratorio de Química
PROFESOR:
Ing. Hilario Romero, Benigno
ALUMNOS: CODIGO
Dávila Rojas,Sandra 09170220
De la Cruz Valverde, Miguel 09170226
Juárez Chipana, Miguel Ángel 09170026
Garamendi Chambi, Katherine 09170020
Laveriano López, José Alexander 09170027


Ciudad Universitaria, 4 de julio del 2009
INTRODUCCIÓN

Pocas reacciones químicas proceden en una soladirección. La mayoría son reversibles, al menos en cierto grado. Al inicio de un proceso reversible, la reacción procede hacia la formación de productos. Tan pronto como se forman algunas moléculas de producto, comienza el proceso inverso: estas moléculas reaccionan y forman moléculas de reactivo. El equilibrio químico se alcanza cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan y lasconcentraciones de los reactivos y productos permanecen constantes.
El equilibrio químico es un proceso dinámico. Se puede comparar con el movimiento de los esquiadores en un centro de esquí repleto de personas, donde el número de esquiadores que suben a la montaña por el teleférico es igual al número de esquiadores que bajan deslizándose. Aunque hay un acarreo constante de esquiadores, lacantidad de personas que hay en la cima y la que está en la base de la ladera no cambia.
Cabe señalar que en el equilibrio químico participan distintas sustancias como reactivos y productos. El equilibrio entre dos fases de la misma sustancia se denomina equilibrio físico porque los cambios que suceden son procesos físicos. La evaporación de agua en un recipiente cerrado a una temperatura determinadaes un ejemplo de equilibrio físico. En este caso, el número de moléculas de H2O que dejan la fase líquida y las que vuelven a ella es el mismo:
H2O(l) H2O(g)
Aunque el estudio del equilibrio físico da información útil, como la presión de vapor de equilibrio, los químicos tienen un interés especial por los procesos químicos en el equilibrio.
Por otro lado, la constante de equilibrioestá determinada por la expresión matemática de la acción de masas; propuesta por los químicos noruegos Cato Guldberg y Peter Waage, en 1864. Dada una reacción:
aA + bB cC + dD
Donde a, b, c y d son coeficientes estequiométricos de las especies reactivas A, B, C y D. Tendremos para una temperatura dada:
K = [C]c[D]d / [A]a[B]b
Donde K, es la constante de equilibrio. Esta leyestablece que para una reacción reversible en equilibrio y a una temperatura constante, una relación determinada de concentraciones de reactivos y productos tiene un valor constante K (la constante de equilibrio). Observamos además que, aunque las concentraciones pueden variar, el valor de K para una reacción dada permanece constante, siempre y cuando la reacción esté en equilibrio y la temperaturano cambie.
DESCRIPCIÓN Y DISCUSIÓN

1. Objetivos
Observar las características de un sistema en equilibrio.
Determinación cuantitativa de las especies presentes en un sistema en equilibrio.
Hallar experimentalmente la constante de equilibrio para el presente experimento mediante colorimetría.
2. Parte Experimental
2.1. Materiales y Reactivos
I. Materiales
4 Tubos de ensayo, de...