reino animalia


UNIVERSIDADNACIONAL JOSE FAUSTINO SANCHES CARRION
FACULTAD DE INGENIERIA

ESCUELA ACADEMICO PROFESIONAL DE INGENIERIA ELECTRONICA







REACCIONES QUÍMICAS







ASIGNATURA

QUÍMICA




DOCENTE



Ing. ZAVALETA ZOTELO DALILA









TRABAJO PRESENTADO

POR


ARNOLD HAMBERLEYROJAS LOYOLA

RÍOS ECHEGARAY ANDERSON







REACCIONESQUIMICAS II REACCIONES REDOX E ION ELECTRON

OBJETIVOS:
*Reconocer los estados de oxidación de los diferentes elementos que participan en una reacción química y determinar los agentes oxidante y reductor.
*Formular las ecuaciones químicas iónicas y moleculares, así como determinar el medio acido, básico o neutro, en que ocurre la reacción.

FUNDAMENTO TEORICO
En las reacciones deoxidación-reducción, las partículas que se transfieren son electrones, lo cual cambia los estados de oxidación de los elementos que intervienen en la reacción.
Los elementos que transfieren electrones (pierden) aumenta su estado de oxidación y se dice que se ha oxidado. Los átomos que ganan electrones se les denominan agentes reductores, ya que provocan la reducción de los átomos que lo reciben. Se lesllama agente oxidante a los que causan la oxidación de los átomos que ceden electrones.
2.1Reglas para determinar el número de oxidación (N.O):
1. Un elemento en estado libre, es decir sin combinarse presenta N.O. iguala a cero:
2. El hidrogeno tiene N.O. +1 excepto en los hidruros metálicos donde actúa con-1
3. El oxígeno tiene N.O.-2 excepto en los peróxidos (-1) y en el fluoruro de oxigenoOF donde actúa con +2.
4. Los metales alcalinos (IA) (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen N.O.+1.
5. Los metales alcalinos térreos (IIA): (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen N.O.+2.
6. Los halógenos (VIIA) :(F, Cl, Br.I) tienen N.O, cuando están unidos a metales o al hidrogeno.
7. Los anfígenos (VIA): (O, S, Se, Te) tienen N.O.-2 cuando, están unidos a metales o al hidrogeno.
8. La suma algebraica delas N.O. de los elementos de un compuesto químico es igual a cero, pero en un ion poli atómico, es igual a su carga .Ejemplo:






METODO DEL ION ELECTRON:
Se aplica a reacciones Redox que ocurre en soluciones acuosas de carácter acido , con presencia de ácidos fuertes ( ) o de carácter básico , con presencia de bases fuertes () , la solución acuosa también puede ser neutra (ni acida ni básica ) .Para balancear la ecuación Redox según este método, solo consideramos las especies iónicas o moleculares que sufren el fenómeno Redox, por lo tanto no se consideran los iones espectadores, para ello debe tenerse un cuenta que ciertas sustancias no se ionizan en H2O se deben representar mediante su fórmula molecular.
Parabalancear ecuaciones por el método de semireacciones se siguen los siguientes pasos:
1. Se escriben en forma separada las dos semireacciones (de oxidación y de reducción).
2. Balancee cada semireacciones separadamente, tanto en masa como es carga para el balance se debe tener en cuenta el medio acido o básico.

MEDIO ACIDO (H):
a. En el lado donde falta O se añade una molécula de H2O por cadaátomo de O deficitario.
b. En el lado donde falta H se añade iones de H+ en cantidad

MEDIO ALCALINO O BASICO (OH-):
a) En el lado donde falta O se añade 2 OH- y al otro lado una molécula de H2O, por cada átomo de O deficitario.

b) En al lado donde falta H se añade una molécula de H2O y en el otro laso un ion OH- por cada átomo de H defitario o requerido

c) El balance de cargas seefectúa sumando electrones en el lado donde hay mayor carga relativa, para igualar cargas en ambos lado; previamente se evalúa las cargas totales en ambos lados de cada semireaccion.

d) Se iguala el numero de electrones ganados y perdidos , para ellos se debe multiplicar por números apropiados a cada semireacciones

e) Se suman miembro a miembro las semireaccion

f) Si hay que...