Relación Cuantitativa Entre La Masa Y Volúmenes Del Disolvente

INTRODUCCIÓN
En la vida cotidiana encontramos distintas cosas que hacen de nuestra vida algo más sencillo, entre ellas se encuentran todas aquellas mezclas o disoluciones que como el shampoo, el jabón, el jugo, la comida, los materiales de construcción entre una infinita lista, nos ayudan a desarrollarnos como entes felices y capaces de afrontar las dificultades que nos rodean, sin embargopocas veces nos detenemos a pensar en cómo está compuesta la materia, porqué algunas sustancias tienen diferentes estados de agregación, porque en algunas mezclas no se ven los componentes etc, para tratar de entender un poco lo que sucede, una respuesta a los cuestionamientos anteriores es que la materia está dividida en mezclas heterogéneas y homogéneas, estas últimas se dividen en sustanciaspuras y disoluciones. Las disoluciones son mezclas homogéneas a nivel molecular, de dos o más sustancias en la cual no ocurre sedimentación, se compone de una sustancia, el soluto, disuelta en otra sustancia, el disolvente. Existen diferentes tipos de disoluciones entre las que se encuentran, las soluciones no acuosas, las aleaciones y las soluciones acuosas; en estas últimas el disolvente es agua.Las disoluciones pueden ser insaturadas, saturadas o sobresaturadas, en las que la solución contiene diferentes cantidades de soluto que se puede o no disolver en el disolvente. En este experimento se trabajará con las soluciones saturadas, teniendo como objetivo encontrar la máxima cantidad de soluto que se puede diluir en diferentes volúmenes de disolvente por lo que se habla de solucionessaturadas, puesto que la temperatura se despreciará. Las soluciones saturadas son aquellas en las que no se disuelve más soluto a una temperatura dada. Cabe mencionarse que la cantidad de soluto que acepte cada disolvente varía dependiente de la capacidad de solubilidad que tienen los solutos. La solubilidad se refiere a la cantidad del compuesto que se disuelve en un volumen especificado en unasolución.
En el experimento se utilizarán soluciones acuosas puesto que el disolvente es agua destilada, mientras que de soluto tenemos al Cloruro de Sodio (NaCl), que tiene una solubilidad de 35.9 g por 100 ml de agua. Sin embargo debe tomarse en cuenta que la solubilidad se ve afectada por distintos factores tales como la temperatura por lo que debe tenerse bastante cuidado al trabajar, de maneraque no se altere esta variable, puesto que podrían obtenerse valores erróneos.
Es importante que se haga una investigación previa de los conceptos que se engloban en este experimento puesto que de esa manera se tendrá una idea más concreta de lo que se realizará y se podrá comprender mejor lo que sucede.

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA
Determinar experimentalmente la relación cuantitativa entre lamasa de soluto y volúmenes diferentes de disolvente.

SELECCIÓN Y ASIGNACIÓN DE VARIABLES
* Variable independiente: volumen del disolvente.
* Variable dependiente: masa de soluto.

CONTROL DE VARIABLES EXTRAÑAS
* Temperatura: mantener el disolvente a temperatura ambiente.
* Pureza de los materiales: utilizar un soluto de la misma marca, además de que el disolvente, debe seridéntico (en cuanto a propiedades) para todas las pruebas.
* Velocidad del termoagitador: encontrar una velocidad a la cual no salpique la solución.
* Pérdida de solución al filtrar: tener más cerca del embudo el vaso de precipitado.

HIPÓTESIS
La cantidad de masa del soluto es directamente proporcional al volumen del disolvente.

MÉTODO
a) Sujeto de estudio
* Cloruro de sodio: setrata de una sustancia mineral o también llamada sal común, es un grano fino cuya fórmula química es NaCl, de masa molar 58.443 g/mol; de color blanco cuando es pura, sabor salado, con un punto de fusión de 801° C y de ebullición de 1,465 ° C; densidad de 2.17 g/ cm3 a 0° C. Soluble en agua: con 35.9 g por 100 ml; es igualmente soluble en glicerol, pero con una tasa menor de solubilidad e...