Relación entre electronegatividad y tipos de enlace

Relación entre electronegatividad y tipos de enlace.
La fuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos de una molécula o ión poli atómico recibe el nombre deelectronegatividad. Linus Pauling, elaboró una escala de electronegatividades en la que el elemento más electronegativo, el flúor, se le asigna un valor de 4.0. La electronegatividad relativa de delos no metales es alta y la de los metales baja. Esas electronegatividades indican que los átomos de los metales tienen una mayor tendencia a perder electrones que los átomos de los no metales, y queestos últimos tienen mayor tendencia a ganar electrones. Mientras mayor sea el valor de la electronegatividad, mayor será la atracción por los electrones. En general la electronegatividad de loselementos representativos aumenta de izquierda a derecha en un periodo y disminuye hacia abajo en un grupo. La diferencia entre los valores de electronegatividad de los átomos que forman un enlace,determina el tipo de enlace.
B) La sal, es uno de los compuestos iónicos más comunes. Cuando está en un estado sólido, es incapaz de conducir una corriente eléctrica. Solo puede conducirla cuando estádisuelto en agua o en algún otro líquido. Para que una sustancia conduzca la corriente eléctrica debe estar formado por partículas cargadas (iones o electrones) y dichas partículas deben poder moverse. Lassustancias covalentes no conducen la corriente eléctrica ya que no poseen cargas, están formados por moléculas, por lo tanto no conducen en ningún estado de agregación. Los compuestos iónicos, enestado sólido no conducen ya que, si bien están formados por cargas (cationes y aniones), estas no pueden moverse por que la fuerza de atracción entre ellas es muy intensa; en cambio en estado líquido oen solución acuosa, conducen la corriente eléctrica debido a que las partículas están más separadas y por ende pueden moverse. . Consecuentemente conducen la electricidad
C) Las reacciones de...