Relación entre estructura molecular y radioactividad
Páginas: 3 (649 palabras)
Publicado: 9 de marzo de 2014
Relación entre estructura molecular y radioactividad
La estructura de un átomo tiene una parte que es la configuración electrónica, la posición de los electrones.
Pues bien, algunos átomostienen isótopos que hacen que la configuración electrónica del átomo sea in estable, entonces para estabilizarse el átomo pierde partículas subatómicas (dependen en función del tipo de radioactividad),generando radioactividad.
La radioactividad es un fenómeno exclusivo de los núcleos inestables, o sea ciertos átomos cuentan con un exceso de energía nuclear que los vuelve inestables. Para alcanzar laestabilidad dichos núcleos emitirán en forma espontanea materia y/o energía. Los átomos inestables se comportan desde el punto de vista molecular de la misma forma que lo hacen los isotopos estables.Resonancia
Es una herramienta empleada (predominantemente en química orgánica) para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia consiste en la combinación lineal deestructuras teóricas de una molécula (estructuras resonantes o en resonancia) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. El efecto esusado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R oM (a veces también por la letra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae electrones, y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir dela resonancia, el sustituyente es un grupo que dona electrones.
1. Ejemplos de sustituyentes -R/-M: acetilo - nitrilo - nitro
2. Ejemplos de sustituyentes +R/+M: alcohol - amina
La resonanciamolecular es una componente clave en la teoría del enlace covalente. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia...
La estructura de un átomo tiene una parte que es la configuración electrónica, la posición de los electrones.
Pues bien, algunos átomostienen isótopos que hacen que la configuración electrónica del átomo sea in estable, entonces para estabilizarse el átomo pierde partículas subatómicas (dependen en función del tipo de radioactividad),generando radioactividad.
La radioactividad es un fenómeno exclusivo de los núcleos inestables, o sea ciertos átomos cuentan con un exceso de energía nuclear que los vuelve inestables. Para alcanzar laestabilidad dichos núcleos emitirán en forma espontanea materia y/o energía. Los átomos inestables se comportan desde el punto de vista molecular de la misma forma que lo hacen los isotopos estables.Resonancia
Es una herramienta empleada (predominantemente en química orgánica) para representar ciertos tipos de estructuras moleculares. La resonancia consiste en la combinación lineal deestructuras teóricas de una molécula (estructuras resonantes o en resonancia) que no coinciden con la estructura real, pero que mediante su combinación, nos acerca más a su estructura real. El efecto esusado en una forma cualitativa, y describe las propiedades de atracción o liberación de electrones de los sustituyentes, basándose en estructuras resonantes relevantes, y es simbolizada por la letra R oM (a veces también por la letra K). El efecto resonante o mesomérico es negativo (-R/-M) cuando el sustituyente es un grupo que atrae electrones, y el efecto es positivo (+R/+M) cuando, a partir dela resonancia, el sustituyente es un grupo que dona electrones.
1. Ejemplos de sustituyentes -R/-M: acetilo - nitrilo - nitro
2. Ejemplos de sustituyentes +R/+M: alcohol - amina
La resonanciamolecular es una componente clave en la teoría del enlace covalente. Para su existencia es imprescindible la presencia de enlaces dobles o triples en la molécula. El flujo neto de electrones desde o hacia...
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