RELACIÓN MASA A MASA

1.- En la siguiente reacción: N2O5 + H2O Trioxonitrato (V) de hidrógeno, si se hacen reaccionar 100 g de N2O5,
cuántos gramos de trioxonitrato (V)de hidrógeno se obtendrán.


2.- Al hacer reaccionar Ca(OH)2 con tetraoxo sulfato (VI) de hidrógeno, se obtienen tetraoxo sulfato (VI) de calcio y agua.
Calcular:Cuántos gramos de tetraoxosulfato (VI) de calcio se obtendrán, si se hacen reaccionar 300 g de Ca(OH)2
Si se desea obtener 500 g de tetraoxo sulfato (VI) de calcio,cuántos gramos de tetraoxo sulfato (VI) de hidrógeno se
Se deberán hacer reaccionar.

RELACIÓN VOLUMEN A VOLUMEN

3.- Para obtener el SO3, se hace reaccionar SO2 conagua. Si se desea obtener 20 litros de SO3, cuántos litros de SO2 a CN se
deberán hacer reaccionar.

4.- Al hacer reaccionar el nitrógeno con el oxígeno se obtieneN2O5. Calcular:
a) Litros de N2O5 que se obtienen al hacer reaccionar 50 litros de nitrógeno.
b) Cuántos litros de oxígeno se deberán hacer reaccionar, para obtener200 litros de N2O5.

RELACIÓN MOL A MOL

5.- El Tetraoxo fosfato de hidrógeno, se obtiene al hacer reaccionar el P2O5 con agua. Calcular:
a) Cuántas moles de P2O5,se deberán hacer reaccionar para obtener 10 moles de Tetraoxofosfato de hidrógeno.
b) Si se desean obtener 100 mol de tetraoxo fosfato de hidrógeno, cuántas moles dedeberán hacer reaccionar.

6.- El trioxo clorato de potasio al calentarse se descompone en: cloruro de potasio y oxígeno. Calcular
a) Moles de cloruro de potasio que seobtienen al descomponerse 200 moles de trioxo clorato de potasio.
b) Moles de oxígeno que se obtienen al descomponerse 400 moles de trioxo clorato de potasio.