RELACION 1

Área de Ingeniería Química
Titulación: Grado en Ingenierías…
Mecánica, Electrónica Industrial, Química Industrial y Eléctrica
Módulo de Formación Básica, 1er Curso
Asignatura: Química

CUESTIONES Y PROBLEMAS TEMA 1

Curso 2015-16

1.- Identifique los siguientes materiales como sustancias puras, mezclas (homogéneas o
heterogéneas), compuestos, elementos,…
a) Dióxido de carbono; b) infusión de té;c) Bronce; d) agua destilada; e) acero; f) gases de escape de
un motor; g) leche de vaca; h) petróleo; i) atmósfera; j) sangre humana.
2.- Conteste las siguientes preguntas:
a)
b)
c)
d)

Defina el los conceptos de mol, u.m.a., masa atómica, masa molecular, número de Avogadro
¿Qué relación hay entre el mol y la masa molecular?
Defina el volumen molar normal.
¿Dónde hay más moléculas, en 2 L deamoníaco (NH3) o en 2 L de dióxido de carbono
(CO2)? Razone la respuesta.
e) En dos recipientes con la misma capacidad se introduce la misma cantidad de masas de dos
gases diferentes: oxígeno en un recipiente y metano en el otro. ¿Ejercen la misma presión
cada gas en su recipiente? Justifique la respuesta.
S: d) igual; e) PO2 menor.

3.- Un vaso contiene 100 mL de agua. Calcule:
a) Cuántos moles deagua hay en el vaso.
b) Cuántas moléculas de agua hay en el vaso.
c) Cuántos átomos de hidrógeno y oxígeno hay en el vaso.
S: a) 5,56 mol; b) 3,35·1024 moléculas; c) 3,35·1024 O; 6,70·1024 H.

4.- La cafeína (C8H10N4O2) es una sustancia orgánica del grupo de los alcaloides que posee efectos
estimulantes y diuréticos. Se encuentra en el té, café y otras plantas. Una taza de café contiene
alrededor de100 mg de cafeína. Calcule el nº de moles y de moléculas de cafeína que ingerimos
cuando tomamos una taza de café.
S: 5,15·10-4 mol; 3,1·1020 moléculas;
5.- La nicotina (C10H14N2) en estado puro es un líquido de aspecto oleoso utilizado como insecticida.
También es una sustancia estimulante que se inhala al fumar. Inyectada pura de forma intravenosa
resulta mortal en pequeñas dosis: 0,31 mmoles seconsidera letal para una persona de estatura media.
Calcule: a) su composición porcentual; b) la masa en gramos de la dosis letal.
S: a) 74,03% C; 17,27% N; 8,70% H; b) 50 mg.

6.- El cobre, un metal conocido desde épocas remotas, se utiliza en cables eléctricos y en monedas,
entre otras cosas. Las masas atómicas de sus dos isótopos estables, 63Cu (69,09%) y 65Cu (30,91%)
son 62,93 uma y 64,9278uma, respectivamente. Calcule la masa atómica promedio del cobre. Los
porcentajes entre paréntesis indican sus abundancias relativas.
S: 63,55 uma.
7.- Una muestra de 0,5662 g de un compuesto que contiene cloro y un metal desconocido, se
disuelve completamente en agua y se trata con un exceso de nitrato de plata. Si se forma un
precipitado de cloruro de plata que pesa 1,0882 g, ¿cuál es elporcentaje en masa de cloro en el
compuesto original?
S: 47,51%.

8.- Una sustancia orgánica está formada únicamente por C (64,80 %), H (13,61 %) y O (resto hasta
100 %). En condiciones normales, 2 g del compuesto gaseoso ocupan 604,4 cm3. Calcule: a) la
fórmula empírica; b) la fórmula molecular.
S: C4H10O.
9.- El sulfato de cobre hidratado al calentarse a 150º C se transforma en sulfato de cobreanhidro.
Calcule: a) La fórmula del sulfato de cobre anhidro, sabiendo que su composición centesimal es S
(20,06 %), O (40,12 %) y Cu (resto hasta 100%). b) El número de moléculas de agua que tiene el
compuesto hidratado, conociendo que 2,5026 g del hidrato se transforman al calentar en 1,6018 g
del compuesto anhidro.
S: a) CuSO4; b) 5
10.- Complete la siguiente tabla para la reacción del hidrógeno conel oxígeno para formar agua:
g de hidrógeno
a
b
c

g de oxígeno

16

g de agua

g de hidrógeno g de oxígeno
sobrante
sobrante

144

3,8

48

19,2

160

0

0

11.- Una muestra de óxido de vanadio que pesaba 3,53 g se redujo con hidrógeno obteniendo agua y
otro óxido de vanadio que pesó 2,909 g. Este 2º óxido se trató de nuevo con hidrógeno hasta que se
obtuvieron 1,979 g de metal. Calcule: a)...