Relacion De Capacidades Calorificas

RELACION DE CAPACIDADES CALORIFICAS
OBJETIVO:
Usando el equipo TH5 Armifield, determinar la relación de capacidades caloríficas = Cp/Cv del aire, mediante la ejecución secuencial de dos procesos:una expansión adiabática reversible seguida de un calentamiento a volumen constante.
MARCO TEORICO
El modelo de gas ideal consiste en un considerable número de moléculas que se mueven al azarobedeciendo las leyes de la Mecánica, pero el volumen de estas en conjunto es una fracción despreciable del volumen ocupado por el gas, y no actúan fuerzas atractivas ni repulsivas apreciables entre ellas.La expresión que relaciona la presión, la temperatura y el volumen en es este modelo es:
PV=RT(1.1)

En el límite cuando la presión tiende a cero los gases reales se ajustan al modelo de gas ideal.
En esta guía se plantea un problemateórico que involucra a un gas ideal, el cual sirve como base para comprender el significado del experimento a realizar. El planteamiento es el siguiente:
Una masa fija de un gas ideal experimenta lasiguiente secuencia de procesos mecánicamente reversibles
a) Desde un estado inicial To, Vo y Po se expande adiabáticamente hasta un estado intermedio Ti, Vi, y Pi.
b) A continuación se calientade Ti a To a volumen constante. En donde alcanza un estado final Vf. Tf y Tf= To.

A partir de la información dada, se establece que:
Pi< Po Pi<Pf<Po
Ti<To T f<To
Vi>VoVf=Vi
De la primera ley de la termodinámica para un sistema cerrado
dU=dQ+dW(1.2)
Para la expansión adiabática
dU=dW (1.3)
El trabajo de un proceso mecánicamente reversible en un sistema cerrado esta dado por
dW=-PdW (1.4)...