Relacion de electronegatividad y tipos de enlace

Relación entre electronegatividad y tipos de enlace.La fuerza de atracción que un átomo de un elemento ejerce sobre los electrones compartidos de una molécula oión poli atómico recibe el nombre de electronegatividad.
Los elementos al combinarse unos con otros, aceptan, ceden o comparten electrones con la finalidad de tener 8electrones en su nivel más externo, esto es lo que se conoce como la regla del octeto.
Enlaces Covalentes
Los enlaces covalentes se definen como la unión que seproduce entre 2 átomos por la compartición de 2 o más electrones de su capa externa con objeto de formar una molécula estable.
Un ejemplo claro es la molécula deCloro, el cloro en estado natural se presenta como una molécula formada por 2 átomos de cloro, dichos átomos de cloro se encuentran unidos mediante un enlace covalenteproducido por la compartición de 2 electrones

Dentro de los enlaces covalentes nos encontramos con 2 tipos de enlaces covalentes que se pueden originar:
Enlacecovalente polar
Enlace covalente apolar Enlace covalente polar
Se origina cuando uno de los átomos dispone de mayor fuerza de atracción de los electrones hacia sunúcleo, como resultado se origina una molécula con parte negativa y otra parte positiva (dipolo).
Los enlaces covalentes polares siempre se producen cuando el enlacese realiza entre 2 átomos diferentes.

Enlace covalente apolarconsiste en la compartición equitativa (o igual) de los electrones enlazantes entre dos átomos, porlo que no surgen polos permanentes. Se presenta cuando se unen átomos idénticos o átomos de igual electronegatividad.
Ejemplo: En el H2

Ejemplo: En el PH3