Relaciones de masa en las reacciones químicas

Relaciones de
masa en las
reacciones
químicas
Instituto Tecnológico y de Estudios Superiores de Occidente
Química General I
Dra. Blanca Valdivia
Exposición no. 3
Equipo no. 3
21/09/2015
JuanFrancisco Pérez Durán
José Roberto Flores Ham
Claudio Alejandro Infante Hernández

Subtemas
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•
•

Masa atómica
Masa molecular
Masa molar
Mol
Numero de Avogadro
Composición porcentual
Cantidad dereactivo y producto.

Objetivos
• Tener un conocimiento claro sobre las relaciones de masa
•
•
•
•

en las reacciones químicas
Saber resolver problemas propuestos en esta
presentación.
Resolver todaslas dudas de nuestros compañeros al
finalizar la clase.
Mantener la atención sobre el tema
Fomentar la compresión y el recuerdo

Masa atómica
• También conocido
como peso atómico
• El peso atómico deun
elemento es la masa de
su átomo (J.A Timm,
1976)
• Se expresa en umas
(Chang & Goldsby,
2013)

Masa molecular
• Conocido también como peso
molecular
• El peso de una molécula es,
lógicamente,igual a la suma
de los pesos de sus átomos
constituyentes (J.A. Timm,
1976)

Actividad
•  Calcule la masa molecular del
metanol (

• H=1
• O = 16

 
32
umas

Masa molar
•  La masa molar (M) se definecomo la masa (en gramos o
kilogramos) de 1 mol de unidades (como átomos o
moléculas) de una sustancia.
• En los cálculos, las unidades de masa molar son:

•
• (Chang & Goldsby, 2013)

Actividad
• Calcule el número de gramos de plomo
(Pb) en 12.4 moles de plomo.
• Pb=207.2 g

Mol
• En el SI, el mol es la cantidad de masa (g) de una
sustancia que contiene tantas entidades elementales
(átomos,moléculas u otras partículas) como átomos hay
exactamente en 12 g del isótopo de carbon-12. (Chang &
Goldsby, 2013)

Actividad
•  ¿Cuántos moles de magnesio
(Mg) hay en 87.3 g de Mg ?
• Mg= 24.3 g

Númerode Avogadro
•  Este número se denomina número de Avogadro (NA) en
honor del científico italiano Amadeo Avogadro. El valor
comúnmente aceptado es:
• NA
• Pero generalmente se redondea a 6.022 X ....