Relaciones de masa en los procesos quimicos *-*


La estequiometría se refiere a las relaciones de masa y mol entre las sustancias que intervienen en una reacción química, esta es uno de los pilares que constituye a la química moderna, como una ciencia exacta. A partir de la estequiometría se han creado un serie de leyes cuantitativas que fueron sentando bases en la química moderna, entre esta tenemos una que es muy importante para larealización de procesos químicos en una reacción como lo es la ley de la conservación de la materia que menciona que la masa total de los reactivos mas los productos la reacción permanece constante.
Mediante esta práctica se comprobara y se tratara de comprender que la ley de la conservación de la masa es supremamente importante ya que por medio de ella se pueden establecer análisis cuantitativos yrendimientos de los procesos

Comprobar la ley de la conservación de la materia
Calcular el porcentaje de rendimiento que tiene una reacción
Determinar cual es el reactivo limite de una reacción.

PREGUNTAS PRELIMINARES.
En una reacción entre Cu y HNO3, calcule la cantidad de HNO3, necesaria para que 0.2 g Cu reaccionen completamente. Tenga presente que el HNO3, se encuentre en solución al69% y la densidad de la solución es de 1.40 g/mL

3Cu + 8 HNO3, 3Cu(NO3 )2 + 4H2O +2NO
0.2 g ?

HNO3, = 1.40 g/ml densidad

Cu = 63x3 = 190g
HNO3, = 504 g

H = 1g
N = 14 g
O3 = 48 g
---------------
63 g x 8 = 504 g


190 g Cu 504 g HNO3,
0.2 g Cu x

X = 0.53 g HNO3,

m
D = -------
V

0.53 g
1.40 g/ ml =------------------
V
0.53 g
V = -------------
1.40 g / ml

V= 0.38 ml


0.38 ml 69%
X 100%

X = 0.55 ml

La cantidad necesaria es 0.55 ml de HNO3,

REACTIVO LÍMITE
Un compuesto tiene proporciones definidas de sus elementos, pero por errores de calculo, medición, peso, entre otros factores que originan que un reactivo pueda limitar lacantidad de producto formado, no importando la cantidad que haya de los demás, este reactivo recibe el nombre de limite.


CRISTALIZACIÓN
Proceso donde una sustancia adopta la forma de sólido cristalino partiendo del mismo producto fundido de sus disolución en un disolvente apropiado y/o de una fase de vapor sin pasar por el estado liquido.
La cristalización de una sustancia pura de un solocompuesto componente se consigue al enfriarse por debajo de su punto de fusión.


RENDIMIENTO DE UNA REACCIÓN

Teóricamente la reacción se realiza completamente, es decir, el rendimiento de la reacción es de un 100%, el denominados producto teórico, pero en realidad de los procesos químicos el rendimiento es inferior al 100%, producto real. Existen varias causas para esta disminución en elrendimiento como son reacciones incompletas, reacciones secundarias que llevan a otros productos, entre otros.

Producto real
%rendimiento = ------------------------------ x 100
Producto teórico




PROCEDIMIENTO
Pesamos 0.207g de cobre y lo ponemos en un vaso de precipitado, a este le agregamos 1 ml de acido nítrico (HNO3,) ynotamos que el acido tiene la capacidad de disolver las laminillas de cobre que salen con gas de color café oscuro y con un olor muy fuerte, luego de que quedan totalmente disueltas las laminillas, notamos que la solución que se había formado es de color azul, que es Nitrato de cobre y el gas que se origina es oxido nitroso

Figura 1: Cobre + HNO3



Figura 2: paso deoxido nitroso a nitrato de cobre liquido.



Posteriormente el nitrato de cobre se calienta en una plancha de calentamiento.


Figura 3: plancha de calentamiento.

Se calienta hasta que quede asentado en el fondo del vaso de precipitado y cambie de color, se calienta alrededor de 5 minutos y notamos que sale un gas (hidrogeno) y va quedando el residuo del nitrato de cobre.


Figura...