relaciones de masa en los procesos quimicos

ESTRUCTURAS DE LEWIS
Las estructuras, diagramas o fórmulas de Lewis (USA, 1916) de una molécula son representaciones
bidimensionales sencillas del esqueleto o conectividad de los átomos en la molécula y de la posición de los
electrones enlazantes y no enlazantes. Tienen como finalidad explicar el enlace covalente mediante la
compartición de uno o más pares de electrones entre dos átomos conel objeto de cerrar capa y conseguir
así la máxima estabilidad.
1. Reglas para obtener la estructura de Lewis de una molécula
1. Elegir el átomo central, que será generalmente el menos electronegativo, exceptuando el H (y
generalmente el F) que siempre son terminales porque solo pueden formar un enlace. En los
compuestos orgánicos siempre es el C (excepto en los éteres).
2. Alrededor delátomo central se sitúan los demás (ligandos) de la forma más simétrica posible. En los
oxácidos, generalmente el H se une al O. (En CO y NO, C y N son centrales)

H

F

H

O

H

O

F

B

O

O

H

F

N

C

H

O

H
agua, H2O

trifluoruro de boro, BF3

N

O

H

C

O

H

O

N

Cl

O

O

O

monóxido de carbono,
CO

ion amonio, NH4+

ozono,O3

O

H

O

S

O

H

Cl

P
Cl

O
monóxido de nitrógeno,
NO

H

C

C

ácido metanoico,
HCOOH

O

H

etino, C2H2

S

ión nitrato, NO3-

O

ácido sulfúrico, H2SO4

oxicloruro de fósforo,
POCl3

O

dióxido de azufre, SO2

ión tetrahidroborato(-),
BH4-

3. Calcular el número total de electrones de valencia de todos los átomos, añadiendo la carganeta si la
hay (ejemplos: si la carga neta es -2, añadir dos electrones; si la carga neta es +1, restar un electrón).
Tendremos así el número total de electrones para asignar a enlaces y átomos.

H

F

H

O

H

O

F

B

O

O

H

F

N

C

H

O

H
8 electrones

24 electrones

18 electrones

O

H

C

O

H

O

N

Cl

O

H

O

S

OO
11 electrones

H

C

C

10 electrones

18 electrones

H

O

S

24 electrones

32 electrones

O

18 electrones

10 electrones

O

O

O
N

8 electrones

8 electrones

Pedro L. Rodríguez Porca. v 10 - Página 1

H

Cl

P

O

Cl
32 electrones

4. Dibujar un enlace entre cada par de átomos conectados, asignando a cada enlace un par de electronesque se irán restando del total.

H

F

H

O

H
F

B

O

F

O

H

O

N

C

H

O

H
O
N

O

H

C

O

H

O

N

Cl

O

O

H

O

O

S

O

H

Cl

P
Cl

O

H

C

C

H

O

S

O

O

5. Comenzando por los ligandos y terminando en el átomo central, asignar los electrones restantes, en
forma de pares, a cada átomohasta cerrar capa. El H cierra con 2. En general los átomos centrales del
2º período cierran con 8 electrones, excepto Be con 4 y B con 6. Si hay algún electrón desapareado
éste se representa por un solo punto, que se situará lógicamente en el átomo central (en este caso la
molécula tiene momento magnético y es paramagnética).

H

F
H

O

H

O

F

B

O

O

H

N

C

H

OF
H

Cl

O
O

N

O

O
H

C

O

H

H
O

N

O

S

O

H

Cl

P
Cl

O

H

C

C

O

H

S

O

O

O

En el proceso de asignación de electrones, una vez comenzada la asignación a un átomo no se termina
con él hasta que se le cierre su capa, tal como se puede observar en el etino.
6. Calcular la carga formal de cada átomo comenzando por elcentral. La carga formal es la carga
hipotética que tiene cada átomo en la estructura de Lewis y se obtiene por diferencia entre los
electrones de valencia del átomo libre y los asignados en la estructura a dicho átomo, es decir:
-

-

-

qf = nº e valencia – (nº e no enlazantes + ½ nº e enlaces)
o de una forma aún más simple:
-

-

qf = nº e valencia – (nº e no enlazantes + nº...