Relaciones de una sustancia
ENTRE: Masa molecular, Peso en gramos y Número de Átomos
1) Pasar de gramos a Moles
Mole # gr. x --------------------------Masa Molar gr. → se lee en la tablaCuantas Moles son 59.19 gr de hierro? Mole 59.19 gr. x -------------------------- = 1.06 Moles 55.8 gr.
2) Pasar de Moles a gramos
Masa Molar gr. → se lee en la tabla # Moles x--------------------------Mole Cuantos gramos son 10 Moles de carbón? 12.01 gr. 10 Moles x -------------------------- = 120.1 gr. Mole
Mole # gr. X -----------------------Masa Molar gr.
# gr.
Masa Molar gr. # Moles x---------------------Mole
# Moles
3) Pasar de Moles a Átomos
6.022 x 1023 Átomos # Moles x --------------------------Mole Cuantos Átomos son 10 Moles de carbón?
6.022x1023 Átomos 10 Moles x------------------------------ = 60.2x1023 Átomos Mole
4) Pasar de # Átomos a Moles
Mole # Átomos x --------------------------6.022 x 1023 Átomos Cuantas Moles son 18.5 x 1023 Átomos de hierro?Mole
18.5 x 1023 Átomos x -------------------------- = 3.07 Moles
6.022 x 1023 Átomos
6.02 x 10 23 Átomos # Moles. X --------------------------------Moles
# Moles.
# Átomos
Mole #Átomos x ---------------------------6.02 x 10 23 Átomos
5) Pasar de gramos a # Átomos Primera forma en dos etapas
Mole 1. # gr. x --------------------------Masa Molar gr. → se lee en la tabla 6.022 x1023 Átomos 2. # Moles x --------------------------Mole
Segunda forma directa
Mole 6.022 x 1023 Átomos # gr. x --------------------- x ----------------------Masa Molar gr. Mole Finalmente
6.022x 1023 Átomos
# gr. x --------------------------------Masa Molar gr.
2) Pasar de Átomos a gramos Primera forma en dos etapas
Mole 1. # Átomos x --------------------------6.022 x 1023 ÁtomosMasa Molar gr. → se lee en la tabla 2. # Moles x --------------------------Mole
Segunda forma directa
Mole Masa Molar gr. # Átomos x --------------------------- x --------------------6.022 x...
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