Relaciones En Las Reacciones Quimicas

RELACIONES EN LAS REACCIONES QUÍMICAS
Las formulas de los compuestos tienen un significado cualitativo y cuantitativo; lo mismo sucede cuando se presentan mediante ecuaciones químicas las transformaciones que se producen entre unos compuestos para obtener otros distintos.
Las ecuaciones químicas tienen dos miembros, separados por una flecha que nos indica el sentido en que se produce lareacción o, si son reversibles, una doble flecha. Además, es importante destacar que las ecuaciones se presentan siempre balanceadas, por lo que supone una información precisa acerca de las cantidades, tanto en moles como en gramos, que intervienen en las reacciones; siendo estas iguales en ambos miembros de la ecuación, aunque los compuestos son distintos. Asimismo, nos informa de la relación devolúmenes que intervienen en las reacciones. También se sobreentiende que las ecuaciones químicas representan la relación que se establece tanto entre átomos como entre moles.
Una vez establecida la ecuación química de un proceso se puede seguir un modelo simple para la solución de todos los problemas estequiométricos, que consta de tres pasos:
1. convertir la cantidad de sustancias dadas a moles2. convertir los moles de las sustancias dadas a moles de las sustancias que se desean
3. convertir los moles de las sustancias deseadas a las unidades de cantidad requeridas
relación masa – masa
1. El alcohol etílico se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
C2H5OH + 3O2-----2CO2+ 3H2O
¿cuántos grs de CO2 se producen cuando se queman 3.10 grs de C2H5OH de esta manera.
2. Si 3.00 grsde SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxido de azufre, ¿cuántos grs de oxígeno se necesitan?
3. Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la reacción
2NaN3 ----2Na + 3N2
¿Cuántos gramos de azida de sodio se necesitan para formar 5.00 g de nitrógeno gaseoso?
4. ¿Qué masa de magnesiose necesita para que reaccione con 9.27 g de nitrógeno? (No olvide balancear la reacción.)
Mg + N2 ----Mg3N2
5. ¿Cuántos gramos de H2O se forman a partir de la conversión total de 32.00 g O2 en presencia de H2, según la ecuación
2H2 + O2---- 2H2O?
6. El octano se quema de acuerdo con la siguiente ecuación:
2C8H18 + 25O2 ----16CO2 + 18H2O
¿Cuántos gramos de CO2 se producen cuando se queman5.00 g de C8H18
7. La fermentación de glucosa, C6H12O6, produce alcohol etílico, C2H5OH, y dióxido de carbono:
C6H12O6(ac)----2C2H5OH(ac) + 2CO2(g)
¿Cuántos gramos de etanol se pueden producir a partir de 10.0 g de glucosa?
8. El CO2 que los astronautas exhalan se extraer de la atmósfera de la nave espacial por reacción con KOH:
CO2 + 2KOH ----K2CO3 + H2O
¿Cuántos gr de CO2 se pueden extraercon 1000 g de KOH?
9. ¿Cuántos gramos de óxido de hierro Fe2O3, se pueden producir a partir de 2.50 g de oxígeno que reaccionan con hierro sólido?
10. Un producto secundario de la reacción que infla las bolsas de aire para automóvil es sodio, que es muy reactivo y puede encenderse en el aire. El sodio que se produce durante el proceso de inflado reacciona con otro compuesto que se agrega alcontenido de la bolsa, KNO3, según la reacción 10Na + 2KNO3 K2O + 5Na2O + N2
¿Cuántos gramos de KNO3 se necesitan para eliminar 5.00 g de Na?
que cantidad de carbono se necesita para producir 600 g de oxido de plomo
PbO + C------- Pb + CO2
cuantos gramos de sodio es necesario poner a reaccionar con agua para obtener 10 g. De Hidrógeno
Na + H20----- NaOH + H2
cuantos gramos de dicromato depotasio debemos poner a reaccionar con suficiente cantidad de acido clorhídrico para obtener 10 grs. De cloro
K2Cr2O7 + HCl -----KCl + CrCl3 + H2O + Cl2
cuantos gramos de ácido sulfhídrico se obtienen al hacer reaccionar 50 g. De sulfuro de fierro III con suficiente cantidad de ácido clorhídrico
FeS + HCl----- FeCl2 + H2S
cuantos gramos de nitrato de sodio es necesario poner a reaccionar con...