Relaciones estequiometricas

RELACIONES ESTEQUIÓMETRICAS (I)

1. Objetivos.
• Emplear la relación peso a peso, con el fin de establecer la composición de la mezcla de clorato de potasio con cloruro de potasio.
• Hacer uso dela ley de Dalton.
• Teniendo en cuenta relaciones peso-volumen, observar la estequiometría de una reacción en la que se generan gases.

2. Marco Teórico.

En la producción industrial de algunoscompuestos se obtienen mezclas, que necesitan de una posterior determinación de la pureza. En la que los métodos físicos no son muy seguros y dan poco rendimiento en la separación de una mezcla. Porello existe la posibilidad de determinar la composición de la mezcla utilizando un cambio químico, el cual consiste en hacer reaccionar la mezcla de tal manera que uno de los reactivos reaccione entanto que el otro compuesto permanezca inalterado. Debe tenerse en cuenta que en este caso se determinará la composición de la mezcla, pero permanece el problema de separar o aislar los dos componentes.El KClO3 se descompone en KCl y O2 utilizando MnO2 como catalizador. Si se conoce la masa de oxígeno desprendido se puede determinar la masa de clorato descompuesto y composición de la mezcla, por:m KClO3 = m O2 x M KClO3
M O2

Ley de Dalton.
Cuando un gas se recoge sobre agua se obtiene una mezcla del gas y de vapor de agua y por eso se dice que el gas estáhúmedo. El gas ejerce Pgas y el vapor de agua Pagua, que depende de la temperatura.
La presión total del gas húmedo es la suma de las presiones del gas y del vapor de agua.

Patm= Pgashúmedo +Pcolumna

Patm= Pgasseco + Pagua + Pcolumna

Pgas= Pgas – Pagua – Pcolumna

Pgas = Patm – Pagua – hcolumna / 13,6

Con la presión del gas se calcula la cantidad química con la eq. de estado:PV= nRT
ngas = Pgas V
RT

3. Datos

• Composición de una mezcla de KClO3 – KCl
Se mezcló una pequeña cantidad de MnO2 con 2.00 g de KClO3 – KCl y, se agito para que mezcla y...