relaciones laborales

INVESTIGACION PREVIA PRACTICA 4
QUIMICA IV
INES MARTINEZ VALERIA
SOFIA FELIX VALENZUELA
6IM2

1.- ¿Cuáles son las principales características de los ácidos y de las bases?

Ácidos: 

· Tienen sabor agrio. 

· Son corrosivos para la piel. 

· Enrojecen ciertos colorantes vegetales. 

· Disuelven sustancias 

· Atacan a los metales desprendiendo H2. 

· Pierden sus propiedadesal reaccionar con bases. 

Bases: 

· Tiene sabor amargo. 

· Suaves al tacto pero corrosivos con la piel. 

· Dan color azul a ciertos colorantes vegetales. 

· Precipitan sustancias disueltas por ácidos. 

· Disuelven grasas. 

· Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos. 
2.- ¿De acuerdo con Arrhenius cual es la principal característica de los ácidos y de las bases cuandoestán en disolución?
una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería: 

H+ + OH- ------------ H2O 

La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. Lasegunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua. 
Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos son en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas. 

Arrhenius reconocía quelas bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa: 

*Tienen un sabor amargo. 
* Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto. 
* Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul. 
* Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales. 

Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que lasbases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.
3.- Elabora una lista con cinco productos de uso en casa que puedan clasificarse como ácidos y cinco productos que sean consideradas bases. Explica el porqué de tu clasificación.


Bases: 
Sosa cáustica (NaOH) 

Lechede magnesia (Mg(OH)2) 

El cloro de piscina (hipoclorito de sodio) 

Antiácidos en general 

Productos de limpieza 

Amoníaco (NH3) 

Jabón y detergente 

Soda cáustica: hidróxido de sodio 

Cal apagada: hidróxido de calcio 

Hidróxido de aluminio: alúmina (gel para decantar impurezas en el agua) 
Ácidos: 

Ácido acético (Vinagre) 

Ácido cítrico(naranjas, mandarinas, limón,pomelo) 

Ácido málico (manzana), 

Ácido tartárico (uva), 

Ácido salicílico, (para hacer aspirina). 

Ácido clorhídrico (jugos gástricos) 
Algunos productos como bases son los jabones y algunos productos de limpieza también pueden ser bases, algunos ácidos pueden ser jugos de limón o de naranja, incluso se usa ácido sulfúrico para la limpieza del hogar.
1.-Enlista 5 ácidos fuertes y 5bases fuertes (nombre y formula), investiga sus usos personales.
Ácidos fuertes: 
Acido sulfúrico H2SO4: La aplicación más importante del azufre es la fabricación de compuestos como ácido sulfúrico, sulfitos, sulfatos y dióxido de azufre, todos ellos ya citados. En medicina, el azufre ha cobrado gran relevancia por la extensión del uso de las sulfamidas y su utilización en numerosas pomadastópicas.
Ácido clorhídrico HCl: Se usa para limpiar, tratar y quitar el óxido a los metales, entre otras cosas.
Ácido Nítrico HNO3:Los explosivos modernos que han reemplazado a la antigua pólvora negra, son derivados nitratos obtenidos por la acción del ácido nítrico sobre alguna sustancia orgánica: con el algodón forma Algodón Pólvora o nitrocelulosa y se usa para el colodión y celuloide. 
Ácido...